Question

Кокс масою 15г згорів в атмосфері кисню.Утворився карбон (|\/) оксиду об*ємом 27 л. яка масова частка вуглецю в даному зразку коксу?

Answer 1

Насамперед, потрібно знайти кількість речовини карбон (|/) оксиду, який утворився:

Об'єм карбон (|/) оксиду = 27 л

За умовами задачі, при згорянні 1 моль коксу утворюється 1 моль карбон (|/) оксиду. Тому можна скористатися молярним об'ємним відношенням, щоб знайти кількість речовини утвореного карбон (|/) оксиду:

n(CO) = V(CO) / Vm = 27 / 24.45 = 1.104 моль

Так як маса коксу дорівнює 15 г, то його молярна маса може бути знайдена наступним чином:

m(C) = 12 г/моль

n(C) = m(C) / M(C) = 15 / 12 = 1.25 моль

Отже, масова частка вуглецю у коксі дорівнює:

w(C) = m(C) / m(koks) = (n(C) / n(CO)) * M(C) / m(koks) = (1.25 / 1.104) * 12 / 15 = 0.960 або близько 96%.

Answer 2

Щоб визначити масову частку вуглецю в даному зразку коксу, спочатку потрібно визначити масу вуглецю, який згорів у реакції.

За допомогою закону газів Шарля можна встановити співвідношення між об'ємом газу (карбон (|/) оксиду) та масою коксу, який згорів.

За умовою, об'єм карбон (|/) оксиду становить 27 л.

Тому, за законом газів Шарля, між масою коксу та об'ємом газу існує пряма пропорція.

15 г коксу - 27 л карбон (|/) оксиду x г коксу - 1 л карбон (|/) оксиду

Використовуючи правило пропорцій, можна обчислити масу коксу, який згорів у реакції:

x = (15 г * 1 л) / 27 л x ≈ 0.56 г

Таким чином, маса вуглецю, який згорів у реакції, становить приблизно 0.56 г.

Для визначення масової частки вуглецю в даному зразку коксу, потрібно поділити масу вуглецю на загальну масу зразка коксу та помножити на 100%:

Масова частка вуглецю = (маса вуглецю / маса зразка коксу) * 100% Масова частка вуглецю = (0.56 г / 15 г) * 100% Масова частка вуглецю ≈ 3.73%

Таким чином, масова частка вуглецю в даному зразку коксу становить приблизно 3.73%.