Question

*Визначити атомну масу двовалентного металу і визначити який це метал, якщо 8,34г металу окиснюється 0,680л кисню.​

Answer 1

8, 34г 0, 68л

2Me + O2 = 2MeO

2х 22, 4л

х = 8, 34 * 22, 4 / 0, 68 * 2 = 137

Ar(Ba) = 137

это барий

Answer 2

Для визначення атомної маси двовалентного металу, нам потрібно врахувати співвідношення між кількістю металу та кисню у сполуці.

Маса кисню (O₂) може бути визначена з його об'ємом (0,680 л) і умовами нормального тиску і температури (STP). За стандартних умов, один моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 літра.

Маса кисню (O₂): m(O₂) = V(O₂) × M(O₂) де: V(O₂) = 0,680 л (об'єм кисню) M(O₂) = 32 г/моль (молярна маса кисню)

m(O₂) = 0,680 л × (32 г/моль) = 21,76 г

Так як метал є двовалентним, співвідношення між металом і киснем у сполуці буде 1:2. Тому маса металу буде половиною маси кисню:

m(металу) = (1/2) × m(O₂) = (1/2) × 21,76 г = 10,88 г

Отже, атомна маса двовалентного металу становить 10,88 г/моль.

Щодо визначення самого металу, потрібно знати його хімічні властивості та інші дані. З наявної інформації не можна однозначно визначити, який саме метал був окиснений.