Question

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций с участием металлов: а) Sn+KOH+H2O→ K2[(Sn(OH)4]+H2 Как можно быстрей плиз

Answer 1

Ответ: Sn + 2KOH + 2H2O --> K2+(Sn(OH)4) + H2

Answer 2

Для балансировки окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, мы должны уравнять количество переданных электронов между реагентами и продуктами.

Давайте начнем с балансировки ионов Sn. В данной реакции Sn претерпевает окисление с нулевой степенью окисления до степени окисления +4. Чтобы сбалансировать ионы Sn, добавим коэффициент 2 перед K2[Sn(OH)4]:

Sn + KOH + H2O → 2K2[Sn(OH)4] + H2

Теперь у нас есть 4 иона OH^- на правой стороне реакции, которые пришли от KOH. Добавим коэффициент 4 перед KOH:

Sn + 4KOH + H2O → 2K2[Sn(OH)4] + H2

Теперь давайте балансируем водород. У нас есть 2 молекулы H2O на левой стороне, поэтому добавим коэффициент 2 перед H2O:

Sn + 4KOH + 2H2O → 2K2[Sn(OH)4] + H2

Осталось только балансировать водород. У нас есть 2 молекулы H2 на правой стороне, поэтому добавим коэффициент 2 перед H2:

Sn + 4KOH + 2H2O → 2K2[Sn(OH)4] + 2H2

Теперь наша реакция полностью сбалансирована методом электронного баланса. Коэффициенты перед реагентами и продуктами таковы:

Sn + 4KOH + 2H2O → 2K2[Sn(OH)4] + 2H2

Надеюсь, это помогло! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать.