Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Fe(+2)O+4HN(+5)O3=Fe(3+)(NO3)3+N(+4)O+2H2O

Fe(2+)-1e-->Fe(3+)
N(+5)+1e-->N(+4)

HNO3 - окислитель
FeO - восстановитель

Answer 2

Чтобы составить уравнение реакции с использованием метода электронного баланса, нужно сначала определить окислитель и восстановитель.

В данном случае окислителем является HNO3 (азотная кислота), поскольку она принимает электроны и восстанавливается до NO (оксид азота). Восстановителем же является FeO (оксид железа), так как он отдает электроны и окисляется до Fe(NO3)3 (нитрат железа(III)).

Уравнение реакции с учетом электронного баланса будет выглядеть следующим образом:

3FeO + 8HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 2NO + 4H2O

Проверим балансировку электронов в уравнении реакции:

На стороне окисления (FeO) имеем 3 атома железа, каждый теряет 2 электрона, что составляет 6 электронов в сумме.

На стороне восстановления (HNO3) имеем 8 молекул HNO3, каждая принимает 5 электронов, что также составляет 40 электронов в сумме.

Таким образом, общая сумма электронов на обеих сторонах реакции равна и уравнение реакции сбалансировано.