Question

ПОМОГИТЕ!!! Горячий раствор нитрата натрия охладили, при этом выпало 30 г осадка(безводной соли) и образовалось 270г 48% раствор. Чему была равна массовая доля нитрата натрия (в процентах) в горячем растворе? Ответ округлите до десятых.

Answer 1

Ответ: 53,2%

Объяснение:

m(KNO3)  = 270 г*0.48 = 129.6 г

m(р. KNO3)= 270 г + 30 г = 300 г

m(KNO3) = 129,6 г + 30 г = 159,6

ω(KNO3) = 159,6 г/300 г*100%=53,2%

Ответ: 53,2%

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно найти массу нитрата натрия в горячем растворе и затем вычислить его массовую долю в процентах.

Давайте разобьем задачу на две части:

1. Найдем массу нитрата натрия в горячем растворе. Масса раствора составляет 270 г, а концентрация раствора составляет 48%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 48 г нитрата натрия. Мы можем использовать пропорцию: 48 г / 100 г = x г / 270 г Решим эту пропорцию для x: x = (48 г / 100 г) * 270 г x = 129,6 г

2. Вычислим массовую долю нитрата натрия в горячем растворе. Масса нитрата натрия в горячем растворе равна 129,6 г. Масса осадка безводной соли составляет 30 г. Массовая доля нитрата натрия в горячем растворе будет равна: (129,6 г / (30 г + 129,6 г)) * 100% (129,6 г / 159,6 г) * 100% 0,8128 * 100% 81,28%

Таким образом, массовая доля нитрата натрия в горячем растворе составляет 81,28%.