Question

Рассмотреть реакцию алюминия с соляной кислотой как окислительно – восстановительную , расставить коэффициенты методом электронного баланса.

Answer 1

Ответ:

Ну и примитив

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Al^(0) - 3e = Al^(+3) /2 окисление, восстановитель Al^(0)

2H^(+1) + 2*1e=H2^(0) /3 восстановление, окислитель H^(+1)

_____________________________

2Al^(0)+6H^(+1)=2Al^(+3)+3H2^(0)

Объяснение:

Answer 2

Реакция алюминия с соляной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией. В данном случае, алюминий выступает в роли восстановителя, а соляная кислота - в роли окислителя.

Уравнение реакции с балансировкой по электронам будет выглядеть следующим образом:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

В данном уравнении мы получаем 2 молекулы алюминия (Al), которые окисляются, и 6 молекул соляной кислоты (HCl), которые вступают в реакцию в качестве окислителя. В результате реакции образуется 2 молекулы алюминиевого хлорида (AlCl3) и 3 молекулы молекулы водорода (H2), которые являются продуктами реакции.

Таким образом, коэффициенты для данного уравнения методом электронного баланса будут следующими:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2