Question

2)Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов по группе?Объясните причину​

Answer 1

Ответ:

При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️

Радиус атома увеличтвается

Электроотрицательность уменьшается

Окислительные свойства ослабевают

Восстановительные свойства усиливаются

Неметаллические ослабевают

Металлические усиливаются

По периоду слева направо всё наоброт

Радиус уменьшается

ЭО возрастает

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

восстановительные свойства металлов в группах главных подгрупп сверху вниз усиливаются. Причины: увеличивается радиус;

уменьшается сила притяжения электронов;

легче отдают электроны.

Answer 3

Восстановительные свойства щелочных металлов, таких как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr), изменяются по группе в периодической таблице. Щелочные металлы характеризуются тем, что они легко окисляются, т.е. отдают электроны в реакциях восстановления.

Свойства щелочных металлов связаны с их электронной конфигурацией и размером атомов. Чем ниже находится металл в группе, тем более выражены его восстановительные свойства.

Наиболее ярко выраженные восстановительные свойства наблюдаются у лития, самого верхнего элемента группы. Это связано с тем, что литий имеет наименьший атомный радиус и наименьшую энергию ионизации среди щелочных металлов. Это позволяет литию легко отдавать свой электрон, что делает его сильным восстановителем.

По мере движения по группе щелочных металлов их атомные радиусы и энергии ионизации увеличиваются. Больший атомный радиус означает, что внешние электроны металла находятся дальше от ядра и слабее удерживаются. Более низкая энергия ионизации делает отдачу электронов более слабой.

Поэтому, чем ниже находится металл в группе щелочных металлов, тем менее выражены его восстановительные свойства. Натрий, калий и другие металлы группы имеют более слабые восстановительные свойства по сравнению с литием, хотя они все равно являются активными восстановителями в химических реакциях.