Question

. Какой объем кислорода потребуется для полного сжигания 8 г серы, если в результате образуется оксид серы (IV)? Для расчета применяем Закон Авогадро. Уравнение химической реакции горения серы в кислороде: S + O2 → SO2 (2)пжжжжжжж помогите СОР​

Answer 1

Ответ:

5,6 л

Объяснение:

S + O2 ---> SO2

n(S) = 8/32 = 0,25 моль

n(O2) = 0,25 моль

V(O2) = 0,25*22,4 = 5,6 л

Answer 2

Уравнение химической реакции горения серы в кислороде:

S + O2 → SO2

Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 молекулы серы (S) требуется 1 молекула кислорода (O2) и образуется 1 молекула оксида серы (SO2).

Молярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Так как у нас есть 8 г серы, мы можем найти количество вещества (в молях) по формуле:

моль = масса / молярная масса

моль серы = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль серы

По Закону Авогадро, мы знаем, что для полного сжигания 1 моля серы требуется 1 моль кислорода.

Таким образом, для полного сжигания 0,25 моль серы потребуется также 0,25 моль кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Масса кислорода, необходимая для полного сжигания 0,25 моль, будет равна:

масса кислорода = количество вещества × молярная масса = 0,25 моль × 32 г/моль = 8 г

Таким образом, для полного сжигания 8 г серы потребуется 8 г кислорода.