Question

Fe2O3+H2=Fe+H2O разберите окислительно восстановительную сущность реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Fe(+3)  +3e = Fe(0)   2    в-ие

ок-ль

H2(0)  -2e = 2H(+)    3   ок-ие

в-ль

Answer 2

Реакция, которую вы представили, представляет собой реакцию восстановления, где железо (Fe) в оксидной форме (Fe2O3) восстанавливается в металлическую форму, а водород (H2) окисляется до воды (H2O).

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, мы должны уравнять количество переданных электронов в окислительно-восстановительной реакции.

В начале реакции железо имеет +3 степень окисления в Fe2O3, а в конце реакции оно имеет степень окисления 0 в Fe (металлическая форма). Это означает, что железо претерпело потерю трех электронов и, следовательно, является восстановителем.

Водород имеет степень окисления 0 в H2 и +1 в H2O. Таким образом, водород окисляется, потеряв один электрон, и является окислителем.

Теперь уравняем реакцию, чтобы количество переданных электронов было сбалансировано:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Теперь обратим внимание на изменение степеней окисления:

• Железо (Fe): +3 -> 0 (потеря 3 электронов)
• Водород (H): 0 -> +1 (потеря 1 электрона)

Таким образом, реакция сбалансирована методом электронного баланса с коэффициентами:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O