Question

Fe+H2O=Fe3O4+H2 составьте электронный баланс и расставьте коэффициенты.

Answer 1

Я буду писать заряды после веществ.
Fe 0 +H2+1 +O-2 ->Fe2+3 +O3-2 +H2 0.
Восстановитель 2Fe 0 -3e*2->Fe2+3|6|1
Окислитель H2+1 +1e*2->H2 0. | |3
2Fe+3H2O->Fe2O3+3H2.
Также может быть железобетонно с зарядом+2(если что в твоём варианте невозможно Fe3O4;есть только FeO и Fe2O3).
Fe 0 +H2+1 O-2->Fe+2 O-2 +H2 0.
Восстановитель Fe 0 -2e->Fe+2|2|1
Окислитель H2+1 +1e*2->H2 0 | |1
Fe+H2O->FeO+H2
Между вертикальными чертами я писал общее кратное(оно делится на кол-во полученных или отданных электронов,если с одной стороны у тебя 1 атом,а с другой 2 атома в электронном балансе,то кол-во полученный/отданных электронном умножается на 2)

Answer 2

Для сбалансирования уравнения реакции Fe + H2O = Fe3O4 + H2 по электронам, следует выполнить следующие шаги:

1. Разделить реакцию на полуреакции окисления и восстановления: Окисление: Fe → Fe3O4 Восстановление: H2O → H2

2. Сбалансировать полуреакции, начиная с числа атомов, содержащих вещество, подвергающееся изменению валентности (железо Fe и кислород O).

Полуреакция окисления: Fe → Fe3O4 Заметим, что железо Fe изменяет валентность с 0 до +8, поэтому потребуется 8 электронов на один атом железа: Fe → Fe3O4 Fe^0 → Fe^8+

Полуреакция восстановления: H2O → H2 Заметим, что кислород O изменяет валентность с -2 до 0, поэтому потребуется 2 электрона на один атом кислорода: H2O → H2 O^-2 → O^0

3. Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях, чтобы они сократились: 3Fe → Fe3O4 Fe^0 → 3Fe^8+

4H2O → 2H2 O^-2 → 2O^0

4. Уравняем количество атомов каждого элемента в уравнении реакции, чтобы обе стороны были сбалансированы: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2