Question

AsH3 Тип гибридизации почему и рисунок гибридизации

Answer 1

Объяснение:

Три неспаренных р-электрона атома As образуют три полярные ковалентные связи с s-электронами трёх атомов Н, электронная плотность сдвинута к As, молекула полярная, строение - треугольная пирамида с атомом As в вершине.

Answer 2

AsH3, также известный как арсин (арсиноводород), имеет тип гибридизации sp3.

Обычно атом арсена имеет электронную конфигурацию [Ar] 3d10 4s2 4p3, где "Ar" представляет собой ядро аргона (18 электронов). Чтобы образовать молекулу AsH3, атом арсена должен преобразоваться в специфическую гибридизацию, чтобы создать четыре равноотстоящих химических связи с водородом.

Гибридизация sp3 включает смешивание одного s-орбиталя и трех p-орбиталей атома арсена. Как результат, образуется четыре гибридных sp3-орбиталя, каждый из которых содержит один электроновый пар и один орбитальный лобовой атомарный орбитальный набор (ЛАОН).

Ниже приведен пример рисунка гибридизации для AsH3, где черные линии обозначают связи, а красные штрихи представляют некоторые орбитали:

markdownCopy code
            H
             |
     H - As - H
             |
             H

В этом рисунке можно увидеть, что каждый водород образует одну связь с атомом арсена, образуя молекулярную геометрию пирамиды со стерическими электронными парами в вершине пирамиды. Это связано с тем, что один из гибридных орбиталей sp3, содержащих водород, не занят и образует электронную пару, формируя лобовой атомарный орбитальный набор (ЛАОН) в верхней части пирамиды.

Надеюсь, эта информация полезна!