Question

Si+2KoH+H2O——->K2Sio3+H2 Проставить коэфиценты Сделать уравнениеМетод электронного баланса ОВР

Answer 1

Решение и ответ во вложении.

Answer 2

Для проставления коэффициентов методом электронного баланса ОВР (окислительно-восстановительных реакций) необходимо учесть изменение степени окисления элементов.

Уравнение реакции: Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + H2

Шаг 1: Проставление степеней окисления

В данной реакции кислород имеет степень окисления -2, калий (K) имеет степень окисления +1, а гидроген (H) имеет степень окисления +1. Таким образом, степень окисления кремния (Si) и гидроксида калия (KOH) равны 0.

Шаг 2: Идентификация окислителя и восстановителя

Окислителем в данной реакции является калий (K), который изменяет свою степень окисления с +1 до 0. Восстановителем является кремний (Si), который изменяет свою степень окисления с 0 до +4.

Шаг 3: Балансировка степеней окисления

Для балансировки степеней окисления калия (K) и кремния (Si) вводим соответствующие коэффициенты перед их формулами:

Si + 2KOH + H2O → K2SiO3 + H2

Шаг 4: Балансировка кислорода

Для балансировки кислорода добавим 3 молекулы H2O с правой стороны:

Si + 2KOH + 3H2O → K2SiO3 + H2

Шаг 5: Балансировка водорода

Для балансировки водорода добавим 6 молекул H2 с левой стороны:

Si + 2KOH + 3H2O → K2SiO3 + 6H2

Шаг 6: Проверка балансировки

Теперь проверим, что все элементы сбалансированы. Счет атомов Si, K, O и H соответствует:

Силиций (Si): 1 Калий (K): 2 Кислород (O): 5 Водород (H): 12

Таким образом, уравнение реакции, сбалансированное методом электронного баланса ОВР, будет выглядеть следующим образом:

Si + 2KOH + 3H2O → K2SiO3 + 6H2