Question

Почему фтор проявляет степень окисление только -1 а другие галогены проявляют степени окисления -1 ,0,+1,+3,+5,+7?​

Answer 1

Ответ: Фтор может проявлять не одну, а 2 степени окисления: -1 во фторидах (самый электроотрицательный элемент) и 0 в простом веществе. Во всех других кислородосодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют степени окисления +1, +3, +5, +7.  Так как у всех галогенов (кроме фтора) в основном состоянии 1 неспаренный электрон, а в возбужденных - соответственно 3, 5 и 7, что и определяет устойчивые степени окисления этих элементов.

Объяснение:

Answer 2

Фтор (F) обычно проявляет степень окисления -1 из-за его высокой электроотрицательности и высокой энергии ионизации. Эти свойства делают его склонным к получению одного электрона, чтобы достичь стабильной электронной конфигурации с полным внешним энергетическим уровнем. Как результат, фтор образует отрицательные ионы (фториды, F-) при взаимодействии с другими элементами.

Другие галогены, такие как хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At), имеют более низкие электроотрицательности и энергии ионизации по сравнению с фтором. Это позволяет им проявлять более широкий спектр степеней окисления.

Хлор, например, может проявлять степени окисления -1, 0, +1, +3, +5 и +7. Он может получить один или несколько электронов, а также потерять одно или несколько электронов при взаимодействии с другими элементами. Таким образом, хлор может формировать различные оксиды и ионы, обладающие разными степенями окисления.

Бром, йод и астат также могут образовывать различные оксиды и ионы с разными степенями окисления в зависимости от конкретного взаимодействия с другими элементами.

Таким образом, различия в электроотрицательности и энергии ионизации между фтором и другими галогенами определяют их способность проявлять разные степени окисления.