Question

Помогите плиииззз. Образец сульфида алюминия массой 25 г с содержанием примесей 10 % поместили в раствор гидроксида калия, взятый в избытке. Определите массу тетрагидроксоалюмината калия, который образовался при этом. (Запишите число с точностью до десятых.)

Answer 1

Ответ:

Al2S3 + 8KOH = 2K[Al(OH)4] + 3K2S

m (примесей) = 25 * 0,1 = 2,5.

m (чистого вещества) = 25 - 2,5 = 22,5 г.

n (Al2S3) = m/M = 22,5/150 = 0,15 моль

n (K[Al(OH)4]) = 2n (Al2S3) = 2 * 0,15 моль = 0,3 моль (по уравнению реакции);

m (K[Al(OH)4]) = M * n = 134 * 0,3 = 40,2

Ответ: 40,2

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдите массу чистого сульфида алюминия в образце. Для этого вычислите 90% от массы образца (так как содержание примесей составляет 10%).

Масса чистого сульфида алюминия = 25 г × 0,9 = 22,5 г.

Шаг 2: Составьте уравнение реакции между сульфидом алюминия и гидроксидом калия:

Al2S3 + 6KOH → 2K3AlO3 + 3H2S

Шаг 3: Рассчитайте количество молей сульфида алюминия, используя его молярную массу. Молярная масса Al2S3 составляет 150 г/моль.

Количество молей Al2S3 = масса Al2S3 / молярная масса Al2S3 = 22,5 г / 150 г/моль = 0,15 моль

Шаг 4: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Al2S3 образуется 2 моля K3AlO3. Таким образом, количество молей K3AlO3 будет в два раза больше, чем количество молей Al2S3.

Количество молей K3AlO3 = 0,15 моль × 2 = 0,3 моль

Шаг 5: Найдите массу K3AlO3, используя его молярную массу. Молярная масса K3AlO3 составляет 258 г/моль.

Масса K3AlO3 = количество молей K3AlO3 × молярная масса K3AlO3 = 0,3 моль × 258 г/моль = 77,4 г

Ответ: Масса тетрагидроксоалюмината калия, образовавшегося при реакции, составляет 77,4 г (с точностью до десятых).