Question

Помогите с химией, пожалуйста! 1.Окислительные или восстановительные свойства проявляют щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами? Напишите два уравнения реакций, подтверждающие ваш ответ. 2. Для полной нейтрализации 80 г 4,5%-ного раствора азотной кислоты потребовалось 40 г раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю (%) КОН в растворе.

Answer 1

1) Щелочные металлы при взаимодействии с неметаллами проявляют восстановительные свойства
2K+S = K2S
K - 1e - К+ - процесс окисления ( K - восстановитель)
S + 2e - S(2-) - процесс восстановления (S - окислитель)

2Li+ H2 = 2LiH
Li - 2e - Li (+) - процесс окисления ( Li - восстановитель)
H2 + 2e - 2H(-) - процесс восстановления (Н2 - окислитель)

2) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
1. m(чистой кислоты) = 80*0,045= 3,6 г
2. n(HNO3) = m/M = 3,6г/63(г/моль) = 0,06 моль.
3. по реакции :
n(KOH) = n(HNO3) = 0,06моль.
4. m(чистого KOH) = 0,06моль* 56(г/моль) = 3,36 моль
5. w = m(чистого KOH) / m(раствора KOH) *100% = 3,36г/40г *100% = 8,4%

Answer 2

1. Щелочные металлы обладают восстановительными свойствами при взаимодействии с неметаллами. Они способны отдавать электроны и окисляться.

Примеры реакций: a) Реакция лития (щелочный металл) с кислородом (неметалл): 2Li + O2 → 2Li2O

b) Реакция натрия (щелочный металл) с хлором (неметалл): 2Na + Cl2 → 2NaCl

2. Для решения данной задачи, воспользуемся концепцией эквивалентов в химии.

Масса вещества, выраженная в эквивалентах, равна массе вещества, поделенной на его эквивалентную массу.

Масса вещества = Эквивалентная масса × Эквиваленты

Сначала найдем эквивалентные массы азотной кислоты (HNO3) и гидроксида калия (KOH).

Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль Эквивалентная масса HNO3 = Молярная масса HNO3 / степень окисления = 63 г/моль / 1 = 63 г/экв

Молярная масса KOH = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль Эквивалентная масса KOH = Молярная масса KOH / степень окисления = 56 г/моль / 1 = 56 г/экв

Теперь рассчитаем количество эквивалентов для каждого реагента: Эквиваленты HNO3 = масса HNO3 / эквивалентная масса HNO3 = 80 г / 63 г/экв ≈ 1.27 экв Эквиваленты KOH = масса KOH / эквивалентная масса KOH = 40 г / 56 г/экв ≈ 0.71 экв

Так как реакция является стехиометрически сбалансированной, эквиваленты HNO3 и KOH будут равны.

Массовая доля КОН в растворе может быть вычислена следующим образом:

Массовая доля КОН (%) = (Масса KOH / Масса раствора) × 100% = (40 г / (80 г + 40 г)) × 100% = (40 г / 120 г) × 100% ≈ 33.33%

Таким образом, массовая доля КОН в растворе составляет прибли