Question

Сероуглерод горит по реакции: CS2 + 3O2 = СО2 + 2SO2, AHpеакц. =-1075 КДж. Вычислить энтальпию образования сероуглерода, если энтальпии образования СО2, и SO2 coответственно равны: -393,5 и -297кДж/моль.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Сероуглерод горит по реакции: CS2 + 3O2 = СО2 + 2SO2, AHpеакц. =-1075 КДж. Вычислить энтальпию образования сероуглерода, если энтальпии образования СО2, и SO2 coответственно равны: -393,5 и -297кДж/моль.

СS2  +  3O2  =  CO2   +   2SO2;  ΔН°реак  = -  1075 кДж

ΔН° CO2 +  ΔН° 2·SO2  - (ΔН° CS2) = ΔН°реак

Отсюда  по  закону Гесса:

ΔН° CS2 =  (ΔН° CO2 +  ΔН° 2·SO2) - (-1075

ΔН° CS2 =  (-393,5 +   2·(-297)) - (-1075  = ( - 987,5) + 1075= 87,5 кДж/моль

Answer 2

Для вычисления энтальпии образования сероуглерода (CS2) мы можем использовать энтальпию реакции и известные энтальпии образования продуктов и реагентов.

Уравнение реакции: CS2 + 3O2 = CO2 + 2SO2

Энтальпия реакции (ΔHреакц) дана и равна -1075 кДж.

Энтальпии образования продуктов: ΔHобразования CO2 = -393,5 кДж/моль ΔHобразования SO2 = -297 кДж/моль

Для вычисления энтальпии образования CS2 (ΔHобразования CS2) мы можем использовать следующую формулу:

ΔHреакц = Σn(продукты) * ΔHобразования - Σn(реагенты) * ΔHобразования

где: Σn(продукты) - количество продуктов в уравнении реакции (коэффициенты перед продуктами) Σn(реагенты) - количество реагентов в уравнении реакции (коэффициенты перед реагентами)

Подставим известные значения:

-1075 = (1 * ΔHобразования CO2 + 2 * ΔHобразования SO2) - (1 * ΔHобразования CS2 + 3 * ΔHобразования O2)

-1075 = (-393,5 + 2 * -297) - (1 * ΔHобразования CS2 + 3 * 0)

-1075 = (-393,5 - 594) - ΔHобразования CS2

-1075 = -987,5 - ΔHобразования CS2

ΔHобразования CS2 = -1075 + 987,5

ΔHобразования CS2 = -87,5 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования сероуглерода (CS2) составляет -87,5 кДж/моль.