Question

NO2 + P образуется N2 + P2 o5 Используя метод электронного баланса составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам​

Answer 1

Электронный баланс в приложении.

Answer 2

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, сначала необходимо найти окислитель и восстановитель в каждой реакции. Затем следует уравнять количество передаваемых электронов, чтобы соблюсти закон сохранения заряда.

В данном случае имеем реакцию:

NO2 + P → N2 + P2O5

Для определения окислителя и восстановителя нужно знать их степени окисления до и после реакции. Окислительный составной элемент обычно имеет более высокую степень окисления после реакции, а восстановительный составной элемент имеет более низкую степень окисления после реакции.

В данном случае степень окисления азота (N) в NO2 равна +4, а в N2 равна 0. Степень окисления фосфора (P) в P равна -3, а в P2O5 равна +5.

Таким образом, азот в NO2 подвергается восстановлению, а фосфор в P подвергается окислению.

Теперь уравняем передаваемые электроны:

2(NO2) + 10(P) → N2 + P2O5

Таким образом, уравнение окислительно-восстановительной реакции выглядит следующим образом:

2(NO2) + 10(P) → N2 + P2O5