Question

  1. Массовая доля хлорида аммония в насыщенном растворе при 300С  равна 29,5%. Определите растворимость NH4Cl при данной температуре.​

Answer 1

Ответ: 41,844 г/100 г воды

Дано:

t = 300°C

ω = 29,5%

P-?

Объяснение:

 в 100 г р-ра NH4Cl содержится 29,5 г NH4Cl и 70,5 г Н2О

Р = 29,5 г/70,5 г*100 г = 41,844 г/100 г воды

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать данные о массовой доле хлорида аммония в насыщенном растворе при определенной температуре для определения его растворимости.

Растворимость вещества определяется как максимальное количество вещества, которое может раствориться в данном растворителе при определенных условиях. В данном случае растворимость NH4Cl при 30 °C будет равна массе NH4Cl, растворенной в единицу объема растворителя (например, в граммах на миллилитр или молях на литр).

По условию задачи, массовая доля хлорида аммония (NH4Cl) в насыщенном растворе при 30 °C равна 29,5%. Это означает, что на 100 г раствора при данной температуре приходится 29,5 г NH4Cl.

Чтобы определить растворимость NH4Cl, необходимо знать молекулярную массу NH4Cl. Молекулярная масса NH4Cl равна сумме атомных масс азота (N) и четырех атомных масс водорода (H) и массы атома хлора (Cl). По таблице атомных масс:

Масса азота (N) = 14,01 г/моль Масса водорода (H) = 1,008 г/моль Масса хлора (Cl) = 35,45 г/моль

Молекулярная масса NH4Cl = (14,01 г/моль) + 4 * (1,008 г/моль) + 35,45 г/моль

Молекулярная масса NH4Cl ≈ 53,49 г/моль

Теперь мы можем рассчитать растворимость NH4Cl. Поскольку массовая доля равна 29,5%, это означает, что на 100 г раствора приходится 29,5 г NH4Cl, что соответствует массе 29,5/53,49 моль.

Растворимость NH4Cl при 30 °C составляет: 29,5 г NH4Cl / 53,49 г/моль ≈ 0,55 моль/л

Таким образом, растворимость NH4Cl при данной температуре составляет примерно 0,55 моль/л.