Question

Срочно ПОМОГИТЕ Дано термохимическое уравнение:2Mg+O2=2MgO+1204 кДж.В результате реакции выделилось 903 кДж теплоты.Какая масса магния (в граммах) сгорела?

Answer 1

Если в результате выделилось 903 кДж теплоты, масса   магния будет
                                   903*2*24
                           х=  -------------------- =  36г

                                     1204

Answer 2

Данное термохимическое уравнение говорит нам, что при сгорании 2 моль магния (Mg) выделяется 1204 кДж теплоты. Мы хотим узнать, какая масса магния сгорела, зная что было выделено 903 кДж теплоты.

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать пропорцию между энергией и количеством вещества. Поскольку коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении указывают на соотношение между мольными количествами веществ, мы можем записать следующее соотношение:

1204 кДж / 2 моль Mg = 903 кДж / x

Где x - масса магния в граммах, которая сгорела.

Теперь мы можем решить эту пропорцию, чтобы найти значение x. Давайте пересчитаем единицы измерения и решим уравнение:

1204 кДж * x = 903 кДж * 2 моль Mg

x = (903 кДж * 2 моль Mg) / 1204 кДж

x ≈ 1.495 г

Таким образом, около 1.495 г магния сгорело в результате этой реакции.