Question

Карбонат магния MgCO3 при нагревании разлагается на два оксида. Рассчитать, какое кол-во каждого оксида образуется при разложении 500кг MgCO3

Answer 1

MgCO3= MgO + CO2
по уравнению реакции все 1:1. Кол-во молей карбоната 500/84=5,9
масса MgO 5,9*(24+16)=236
масс СО2 5,9*(12+16*2)=330,4

Answer 2

Для рассчета количества каждого оксида, образующегося при разложении 500 кг карбоната магния (MgCO3), нам необходимо знать соотношение между карбонатом магния и образующимися оксидами. Давайте предположим, что карбонат магния полностью разлагается на оксид магния (MgO) и диоксид углерода (CO2). Таким образом, у нас будет следующее химическое уравнение для разложения:

MgCO3 -> MgO + CO2

Для расчета количества каждого оксида используем пропорцию:

Масса вещества A / Молярная масса A = Масса вещества B / Молярная масса B

Где: Масса вещества A и B - массы соответствующих оксидов, которые хотим найти. Молярная масса A и B - молярные массы соответствующих оксидов.

Молярная масса MgCO3 = (24.31 g/mol) + (12.01 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) = 84.31 g/mol Молярная масса MgO = 24.31 g/mol Молярная масса CO2 = (12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) = 44.01 g/mol

Теперь мы можем рассчитать количества каждого оксида:

Масса MgO = (Масса MgCO3 / Молярная масса MgCO3) * Молярная масса MgO = (500 kg / 84.31 g/mol) * 24.31 g/mol ≈ 1442.53 kg

Масса CO2 = (Масса MgCO3 / Молярная масса MgCO3) * Молярная масса CO2 = (500 kg / 84.31 g/mol) * 44.01 g/mol ≈ 2608.76 kg

Таким образом, при разложении 500 кг карбоната магния образуется около 1442.53 кг оксида магния (MgO) и около 2608.76 кг диоксида углерода (CO2).