Question

Помогите Сульфид калия сильный электролит,применяется в качестве пищевой добавки Е225 как консервант продуктов питания.Рассчитайте массу (г) сульфита калия,который можно получить при добавлении к раствору массой 250г с массовой долей гидроксида калия, равной 10% оксид серы (4) массой 12,8г.

Answer 1

Ответ:

31,6г

Объяснение:

1.m(KOH) = W(KOH) * m(р-ра) = 250г * 0,1 = 25г

2.n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 25г : 56г/моль = 0,45моль

3.n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 12.8г : 64г/моль = 0,2 моль

4.2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O

0,45 / 2 > 0.2 / 1  => KOH в избытке, задача решается по недостатку

5.n(K2SO3) = 0.2моль

6.m(K2SO3) = n(K2SO3) * M(K2SO3) = 0.2моль * 158г/моль = 31,6г

Answer 2

Чтобы рассчитать массу сульфита калия, который можно получить, нам понадобится уравнение реакции и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции: 2 KOH + SO2 -> K2SO3 + H2O

Молярные массы: KOH: 39.10 г/моль SO2: 64.06 г/моль K2SO3: 158.26 г/моль

Первым шагом необходимо определить количество гидроксида калия, содержащееся в растворе.

Масса KOH = масса раствора × массовая доля KOH = 250 г × 0.10 = 25 г

Затем нужно определить количество оксида серы(IV) (SO2), необходимое для реакции с KOH.

Мольный коэффициент соответствующих веществ: KOH:SO2 = 2:1

Масса SO2 = масса оксида серы(IV) / молярная масса SO2 = 12.8 г / 64.06 г/моль ≈ 0.2 моль

Масса KOH, которая будет реагировать с этим количеством SO2, будет равна половине его массы, так как коэффициент соответствия составляет 2:1.

Масса KOH = 0.2 моль × (39.10 г/моль) / 2 = 3.91 г

Наконец, можно рассчитать массу K2SO3, которая образуется в результате реакции.

Масса K2SO3 = масса KOH × (мольная масса K2SO3 / мольная масса KOH) = 3.91 г × (158.26 г/моль / 39.10 г/моль) ≈ 15.84 г

Таким образом, масса сульфита калия, которую можно получить, составляет около 15.84 г.