Question

При реакции ацетата бария с сульфатом аммония образовался 81,55 гр сульфат бария. Найдите массы исходных реагентов. A) 45 ; 51,3 B) 100 ; 51,3 C) 89,25 ; 92,4 D) 89,25 ; 46,2 С решением и обяснением!!

Answer 1

Ответ:

D)

Объяснение:

       Х г                         Х г                  81,55 г

 (CH3COO)2Ba    +  (NH4)2SO4 =  BaSO4   +   2CH3COONH4

n=1 моль               n=1 моль                n=1 моль

М=255 г/моль    М=132 г/моль        М = 233 г/моль

m=255 г               m=132 г                 m=233 г

Х г   (CH3COO)2Ba    -    81,55 г   BaSO4

255 г  (CH3COO)2Ba  -   233 г  BaSO4

m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г

Х г   (NH4)2SO4   -    81,55 г   BaSO4

132 г  (NH4)2SO4  -   233 г   BaSO4

m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Поскольку мы знаем массу образовавшегося сульфата бария, мы можем использовать ее для определения массы исходных реагентов.

Уравнение реакции между ацетатом бария (Ba(CH3COO)2) и сульфатом аммония (NH4)2SO4 можно записать следующим образом:

Ba(CH3COO)2 + (NH4)2SO4 -> BaSO4 + 2CH3COONH4

Из уравнения видно, что 1 моль ацетата бария соответствует 1 мольу сульфата бария. Молярная масса сульфата бария (BaSO4) составляет примерно 233,39 г/моль.

Давайте найдем количество молей сульфата бария в реакции:

моль BaSO4 = масса BaSO4 / молярная масса BaSO4 моль BaSO4 = 81,55 г / 233,39 г/моль моль BaSO4 ≈ 0,3496 моль

Так как соотношение между ацетатом бария и сульфатом бария в уравнении реакции составляет 1:1, то количество молей ацетата бария также равно 0,3496 моль.

Теперь мы можем использовать количество молей ацетата бария, чтобы найти его массу:

масса Ba(CH3COO)2 = количество молей Ba(CH3COO)2 × молярная масса Ba(CH3COO)2 масса Ba(CH3COO)2 = 0,3496 моль × (137,34 г/моль + 2 × 12,01 г/моль + 4 × 16,00 г/моль) масса Ba(CH3COO)2 ≈ 89,25 г

Таким образом, массы исходных реагентов составляют примерно 89,25 г ацетата бария и 46,2 г сульфата аммония. Ответом является вариант D) 89,25 ; 46,2.