Question

HCl+Na2CO2-- BaCl2+Na2SO4--HCl+NaOH-Молекулярное уравнение:Полное ионное уравнение:Сокращенное ионное уравнение:Вывод(почему данная реакция проходит до конца)Общий вывод(при каких условиях РИО проходят до конца)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑ + H2O

2H(+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + CO3(2-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O

2H(+) + CO3(2-) = CO2↑ + H2O  (реакция идёт до конца - образуется газ)

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) = BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4↓ (образование осадка)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O (образование воды)

Answer 2

Молекулярное уравнение: HCl + Na2CO3 → BaCl2 + Na2SO4 + H2O + CO2

Полное ионное уравнение: 2H+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + CO3^2-(aq) → Ba^2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Сокращенное ионное уравнение: 2H+(aq) + CO3^2-(aq) → Ba^2+(aq) + SO4^2-(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Общий вывод (почему данная реакция проходит до конца): Реакция проходит до конца, так как все продукты реакции (BaCl2, Na2SO4, H2O и CO2) являются растворимыми в данной системе. Барий хлорид (BaCl2) и натрий сульфат (Na2SO4) образуются в виде ионов, которые полностью диссоциируют в растворе и не образуют нерастворимых осадков. Вода (H2O) и углекислый газ (CO2) также остаются в растворе и не образуют осадков. Поэтому реакция протекает до конца без образования нерастворимых соединений, и все реагенты полностью реагируют.

Общий вывод (при каких условиях реакции ионного обмена проходят до конца): Реакции ионного обмена, как данная, проходят до конца, если все продукты реакции являются растворимыми в данной системе. Если хотя бы одно из соединений образует нерастворимый осадок, то реакция может прекратиться или идти лишь до определенного момента, когда растворимые реагенты исчерпываются. Для того чтобы реакция ионного обмена прошла до конца, реагенты должны быть в растворе и образующиеся продукты также должны оставаться растворимыми.