Question

Азотная кислота является сильным окислителем , и при взаимодействии её с металлами водород практически не выделяется. Расставьте коэффициенты , используя метод электронного баланса , в следующих схемах реакций и укажите степени окисления металла и азота до реакции и после неё Zn + HNO3 (конц.) = Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Zn⁰ + HN⁺⁵O (конц.) → Zn⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O

Zn⁰-2e  → Zn⁺²  2         1

                                2

N⁺⁵ +1e⁻→  N⁺⁴   1          2

Zn⁰ восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ окислитель, процесс восстановления

Zn + 4HNO₃ (конц.) = Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Answer 2

Давайте разберемся с этой реакцией.

Уравнение реакции: Zn + HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

Степени окисления металла и азота до реакции и после неё могут быть выражены следующим образом:

Zn: x (до реакции) → +2 (после реакции) H: +1 (до реакции) → +1 (после реакции) N: +5 (до реакции) → +4 (после реакции) O: -2 (до реакции) → -2 (после реакции)

Метод электронного баланса позволяет сбалансировать реакцию, сохраняя число электронов.

1. Балансировка атомов, кроме водорода и кислорода: Zn + HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

2. Балансировка кислорода, добавляя молекулы H2O: Zn + HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

3. Балансировка водорода, добавляя молекулы H+: Zn + 8HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + 4H2O

Теперь уравнение сбалансировано:

Zn + 8HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + 4H2O

Степени окисления металла и азота до и после реакции: Zn: 0 → +2 H: +1 → +1 N: +5 → +4 O: -2 → -2

Коэффициенты перед реагентами и продуктами следующие: Zn + 8HNO3 (конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + 4H2O

Надеюсь, это помогло!