Question

1. Определите константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH3CОOH в 0,002 М растворе равна 0,094.

Answer 1

Ответ:

1) Кд. = [H+]*[CH3COO-]/[CH3COOH], [CH3COOH] = 0.1-0.00132 = 0.09868 моль/л, [H+]*[CH3COO-] = 0.00132^2 = 0.0000017424, Кд. = 0.0000017424/0.09868 = 1.76571*10^-5;

 

 

2) pK = - log Кд. = -log 1.76571*10^-5 = 4.7530812784059986862204678961051.

Объяснение:

Answer 2

Для определения константы диссоциации (Ka) уксусной кислоты (CH3COOH), можно использовать следующее уравнение:

Ka = ([CH3COO-] * [H+]) / [CH3COOH]

Где [CH3COO-] - концентрация ионов ацетата (CH3COO-), [H+] - концентрация ионов водорода (H+), [CH3COOH] - начальная концентрация уксусной кислоты.

Известно, что степень диссоциации (α) уксусной кислоты равна 0,094, что означает, что 0,094 моль из 1 моля уксусной кислоты диссоциируют. Следовательно, концентрация ионов ацетата ([CH3COO-]) и ионов водорода ([H+]) также равны 0,094 моль.

Пусть [CH3COOH] = C. Тогда [CH3COO-] = 0,094 и [H+] = 0,094.

Подставляя эти значения в уравнение, получаем:

Ka = (0,094 * 0,094) / C

Из условия задачи известно, что начальная концентрация уксусной кислоты равна 0,002 М, то есть C = 0,002.

Подставляя это значение, получаем:

Ka = (0,094 * 0,094) / 0,002

Вычисляя эту формулу, получаем:

Ka ≈ 4,419

Таким образом, константа диссоциации уксусной кислоты (CH3COOH) составляет примерно 4,419.