Question

Сульфат натрия-сильный электролит ,применяешься в качестве пищевой добавки как регулятор кислотности .Рассчитайте массу г сульфата натрия которую можно получить при дабавлении к раствору гидроксид натрия 600 г с массой долей щелочи равно 8% оксида серы массой 32г

Answer 1

Ответ:57 г

Объяснение: Не гарантирую, что правильно, но всё же

Дано:

mр-ра(Naoh) =600г

W(Naoh)=8%

m(So3) =32г

m(Na2so4)=?

Решение :

2Naoh+So3=Na2so4+h2o

mв-ва(Naoh) = mр-ра*W=600*0.08=48 г

n(naoh)=m/M=48/40=1.2 моль

n(so3) =m/M=32/80=0.4

Расчёт ведём по недостатку

n(na2so4) =0.4

m(na2so4)= M*n=142*0.4=57

Во-первых, перепроверьте. Во-вторых, если найдёте ошибку - исправляйте

Answer 2

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

1. Найдем количество молей гидроксида натрия в 600 г раствора: моль = масса / молярная масса = 600 г / 40 г/моль = 15 моль

2. Рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой: 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают их соотношение в реакции. Из уравнения видно, что 2 моль гидроксида натрия соответствуют 1 молю сульфата натрия.

3. Теперь найдем количество молей сульфата натрия, которое можно получить: моль Na2SO4 = 1/2 × моль NaOH = 1/2 × 15 моль = 7.5 моль

4. Найдем массу сульфата натрия: масса = моль × молярная масса = 7.5 моль × 142 г/моль (молярная масса Na2SO4) = 1065 г

Таким образом, можно получить 1065 г сульфата натрия при добавлении 600 г раствора гидроксида натрия (с массовой долей щелочи 8%) и 32 г оксида серы.