Question

В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 5г получили газообразное органическое вещество массой 7,25 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

Answer 1

Ответ:

CnH2n+2COONa + NaOH = CnH2n+2 + Na2CO3

n(NaOH) = 5/40 = 0.125моль

n(CnH2n+2) = 0.125 (по уравнению)

M(CnH2n+2) = 7.25/0.125= 58

14n+2=58 (n взято из формулы алканов)

n=4

C4H10 (бутан)

Объяснение:

Answer 2

Для определения молекулярной формулы газообразного органического вещества, полученного в результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия, мы должны знать молярные массы соответствующих компонентов.

Молярная масса натриевой соли карбоновой кислоты (Na2CO3): Na - 22,99 г/моль C - 12,01 г/моль O - 16,00 г/моль

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH): Na - 22,99 г/моль O - 16,00 г/моль H - 1,01 г/моль

Исходя из массы реагентов, мы можем определить количество веществ в гидроксиде натрия и натриевой соли карбоновой кислоты:

Масса гидроксида натрия: 5 г Масса натриевой соли карбоновой кислоты: 7,25 г

Количество молей гидроксида натрия: n(NaOH) = масса/молярная масса = 5 г / (22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) ≈ 0,155 моль

Количество молей натриевой соли карбоновой кислоты: n(Na2CO3) = масса/молярная масса = 7,25 г / (2 * 22,99 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) ≈ 0,125 моль

В реакции сплавления между Na2CO3 и NaOH образуется органическое газообразное соединение и вода (H2O). Поскольку воду мы не учитываем в определении молекулярной формулы органического соединения, мы можем сравнить количество молей гидроксида натрия и натриевой соли карбоновой кислоты:

Мольное соотношение между NaOH и Na2CO3: Na2CO3 : NaOH = 1 : 1

Поскольку количество молей гидроксида натрия (0,155 моль) и натриевой соли карбоновой кислоты (0,125 моль) примерно равны, мы можем сделать вывод, что молекулярная формула полученного газообразного соединения будет C1H1.

Однако, эта информация н