Question

Какими свойствами обладают следующие оксиды марганца? 1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)MnO3 5)Mn2O7составьте уравнения реакций подтверждающие данные свойства

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

какими свойствами обладают следующие оксиды марганца?

1)MnO; 2)Mn2O3; 3)MnO2; 4)MnO3 5)Mn2O7

составьте уравнения реакций подтверждающие данные свойства

Оксиды  металла   со  степенями  окисления  +1,+2 -  обладают  основными  свойствами.   В эту  группу  из  оксидов  марганца  попадает  оксид  марганца (II). Оксид  марганца (II)  проявляет  основные   свойства  взаимодействуя  с  растворами   кислот:

        MnO  +  2HCl   =   MnCl2  +  H2O

Оксид  марганца (II)  является  сильным   восстановителем - при повышенной температуре окисляется даже углекислым газом. Бромом окисляется до диоксида марганца, пероксидами - до манганатов(VI).

Оксид   марганца (III)  Мn2O3  - обладает  слабовыраженными  амфотерными   свойствами.  В воде  не  растворяется, с водой не реагирует.

В  растворах кислот  диспропорциирует.

 Mn2O3   +   H2SO4   =   MnSO4   +  MnO2  +  H2O  

При  сплавлении с    оксидами  металлов  образует  c  манганиты.  

   ZnO   +  Mn2O3   =   Zn(Mn2O4)

Оксид марганца(IV) (диоксид марганца)  —MnO2 порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре (минерал пиролюзит).

При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

                      4HCl + MnO2 =  MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, в концентрированных сернокислых растворах образует сульфат марганца(IV):

               MnO2 + 2H2SO4 -> Mn(SO4)2 + 2H2O

А при сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли — манганиты:

                            MnO2 + CaO =  CaMnO3

Оксид марганца(VI) — MnO3 - кислотный  оксид,   растворим  в воде, реагирует  с  водой:

     3MnO3  +  H2O   =    2HMnO4  +   MnO2

С щелочами образует соли — манганаты:

  MnO3 +  2NaOH  =   Na2MnO4   +   H2O

Mn2O7  - высший  оксид  марганца, кислотный  оксид, взаимодействует с водой, образуя марганцовую кислоту:

  Mn2O7   + Н2О    =    2НMnO4

И оксид   и   марганцевая   кислота  -  очень  сильные  окислители.

Mn2O7  не  устойчив  уже  при  комнатной   температуре.  При  нагревании  выше   55° С   разлагается  со  взрывом  

        Mn2O7  ------------------>  MnO2   +  O2↑  +  O3↑

Answer 2

Оксиды марганца имеют различные степени окисления марганца, что влияет на их свойства. Вот свойства каждого из перечисленных оксидов марганца и соответствующие уравнения реакций:

1. MnO (оксид марганца(II)):

• Свойства: эта форма оксида марганца имеет +2 степень окисления марганца. Он обычно является темно-серым или черным порошком и слабо растворим в воде.
• Уравнение реакции: MnO + 2HCl -> MnCl2 + H2O

2. Mn2O3 (оксид марганца(III)):

• Свойства: этот оксид содержит марганец с +3 степенью окисления. Он является темно-зеленым или коричневым порошком и также слабо растворим в воде.
• Уравнение реакции: Mn2O3 + 6HCl -> 2MnCl3 + 3H2O

3. MnO2 (оксид марганца(IV)):

• Свойства: в этом оксиде марганец имеет +4 степень окисления. Он представляет собой черный кристаллический порошок и является слабо растворимым в воде.
• Уравнение реакции: MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

4. MnO3 (оксид марганца(VI)):

• Свойства: это оксид марганца с +6 степенью окисления. Он обычно представляет собой темно-зеленый порошок и является нестабильным в нормальных условиях.
• Уравнение реакции: нестабильный, поэтому уравнение реакции недоступно.

5. Mn2O7 (оксид марганца(VII)):

• Свойства: это оксид марганца с +7 степенью окисления. Он является красновато-бурой кристаллической или жидкой субстанцией и реагирует с водой, кислотами и другими веществами с высокой реакционной активностью.
• Уравнение реакции: Mn2O7 + H2O -> 2HMnO4