Question

СРОЧНО ХИМИЯ 8 КЛАСС!!!!!! №1 .Определите тип соли NaCl, KAl(SO4)2, KNO3, Mg₂SO₄CO3, FeBr3, [Ag(NH3)2]Cl Li2SO4, KHSO4, BaOHCl, CaSO4•2H2O, Al2S3, K₃ClSO4, NaH2PO4, CaMg(CO3)2, , [Cu(H2O)4]SO4№2 Напишите реакции разложения: карбоната магния, гидрокарбоната калия№3 Опишите химические свойства солей на примере сульфата меди (II)​

Answer 1

Ответ:

NaCl средняя соль.

KAl(SO4)2 двойная соль

KNO3 средняя соль

Mg2SO4CO3 смешанная соль

FeBr средняя соль

[Ag(NH3)2]Cl комплексная соль

Li2SO4 средняя соль

KHSO4 кислая соль

BaOHCl основная соль

СаSO4•2H2O - кристалогидрат ( точно к какой отнести не знаю)

Al2S3 - средняя соль

K3ClSO4 - смешанная соль

NaH2PO4- кислая соль

CaMg(CO3)2- двойная соль

[Cu(H2O)4]SO4 комплексная соль

2) MgCO3=t= MgO+ CO2

2KHCO3=t= K2CO3 + CO2 + H2O

3) химические свойства солей:

CuSO4+ BaCl2 = CuCl2+ BaSO4 ( нераств. соль)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ( выпадает в осадок)

CuSO4+ 2NaOH= Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4

CuSO3 (сульфит меди)+ 2HCl = CuCl2 + H2SO3

2CuSO4 =t= 2CuO( осадок)+ 2SO2 ( газ) + O2 ( газ)

Объяснение:

газ стрелка вверх, осадок стрелка вниз.

Answer 2

1. Типы солей:

• NaCl: Бинарная соль.
• KAl(SO4)2: Тернарная соль.
• KNO3: Бинарная соль.
• Mg₂SO₄CO3: Сложная соль.
• FeBr3: Бинарная соль.
• [Ag(NH3)2]Cl: Комплексная соль.
• Li2SO4: Бинарная соль.
• KHSO4: Бинарная соль.
• BaOHCl: Тернарная соль.
• CaSO4•2H2O: Гидратная соль.
• Al2S3: Сложная соль.
• K₃ClSO4: Тернарная соль.
• NaH2PO4: Тернарная соль.
• CaMg(CO3)2: Сложная соль.
• [Cu(H2O)4]SO4: Комплексная соль.

2. Реакции разложения:

• Разложение карбоната магния (MgCO3): MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

• Разложение гидрокарбоната калия (KHCO3): KHCO3(s) → K2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)

3. Химические свойства сульфата меди (II) (CuSO4):

• CuSO4 образует голубые кристаллы, которые легко растворяются в воде.
• В растворе CuSO4 ионизируется, образуя ионы меди (II) (Cu2+) и сульфата (SO4^2-).
• Раствор CuSO4 обладает кислыми свойствами, так как сульфатные ионы могут реагировать с основаниями, образуя сульфаты металлов.
• CuSO4 может быть восстановлен до меди (Cu) путем взаимодействия с восстановителем, например, цинком (Zn): CuSO4(aq) + Zn(s) → Cu(s) + ZnSO4(aq) В результате реакции ион меди (II) Cu^2+ уменьшается до нейтрального атома меди Cu^0, а цинк Zn окисляется до иона Zn^2+.
• CuSO4 может образовывать гексагидрат (CuSO4·5H2O), который известен как сульфат меди (II) пятиводный или синяя каменная соль.