Question

Дать характеристику элемента с z = 34 по его положению в П СХЭ Д.И . Менделеева. Составить генетический ряд этого элемента. Свойства соединений подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме.

Answer 1

Характеристика селена

1) Название элемента селен, химический символ - Se, порядковый номер - № 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на  которых располагаются 34 электрон.  

2) Исходя из вышеизложенного  напишем строение атома селена:

а) Модель атома с помощью дуг:

₊₃₄Se)₂)₈)₁₈)₆  

б). Модель атома, через электронную  формулу (электронная конфигурация):    

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p      ⇅↑ ↑

4уровень s ⇵  

                 d                  ⇅⇅⇅⇅⇅  

                 p     ⇅⇅⇅  

3уровень s ⇵  

                p        ⇅ ⇅ ⇅  

2уровень s ⇅  

1уровень s ⇅  

₊₃₄ Se

4. Простое вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, валентность селена в соединениях равна 6, степень окисления -2,+4, +6 . Селен–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, серой, углеродрм, иодом. С другими элементами  селен  окислитель.  

5. Молекулы атомов в 6 группе, главной подгруппе  одноатомные. С увеличением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются  кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид;  полний металл.  

7. Формула высшего оксида:  SO₃– кислотный оксид  

8. Формула гидроксида: H₂SeO₄  селеновая кислота. Сильная кислота, токсична.

9. Соединение с водородом ,  H₂Se, Селеноводоро́д (селан) — неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При нормальных условиях представляет  собой бесцветный тяжёлый газ (почти втрое тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород — самое токсичное соединение селена.  

Se →H₂Se→ SeO₂→SeO₃→ H₂SeO₄→ Na₂SeO₄

Se + H₂ = H₂Se

H₂Se +2O₂= SeO₂ + 2H₂O

2SO₂ + O₂=  2SO₃

SeO₃+ H₂O = H₂SeO₄  

H₂SeO₄+ 2NaOH= Na₂SeO₄ + 2H₂O

2H⁺ + SeO₄²⁻+ 2Na⁺ + 2OH⁻= 2Na⁺ + SeO₄²⁻ + 2H₂O

2H⁺  + 2OH⁻=  2H₂O

Answer 2

Элемент с атомным номером 34 в таблице Д.И. Менделеева называется селеном (Se). Он принадлежит к группе 16 (VIA) и периоду 4.

Характеристика селена (Se) в таблице Д.И. Менделеева:

• Атомный номер: 34
• Символ: Se
• Атомная масса: около 78.96
• Группа: 16 (VIA)
• Период: 4
• Блок: p-блок
• Категория: неметалл
• Электроотрицательность: около 2.55
• Конфигурация электронов: [Kr] 4d10 5s2 5p4

Генетический ряд селена (Se) может быть составлен с учетом его положения в группе 16 (VIA) и периоде 4: Оксигены (O) -> Сера (S) -> Селен (Se) -> Теллур (Te) -> Полоний (Po)

Свойства соединений селена (Se) можно подтвердить уравнениями реакций в молекулярной и ионной форме:

1. Реакция селена (Se) с кислородом (O2): 2 Se + O2 -> 2 SeO2 (образуется диоксид селена)

2. Реакция селена (Se) с серой (S): Se + S -> SeS2 (образуется дисульфид селена)

3. Реакция селена (Se) с хлором (Cl2): Se + 3 Cl2 -> SeCl4 (образуется тетрахлорид селена)

4. Реакция селена (Se) с натрием (Na): 2 Se + 3 Na -> 2 Na2Se (образуется селенид натрия)

Это лишь некоторые примеры реакций, демонстрирующие свойства соединений селена (Se). Селен образует разнообразные соединения с другими элементами в зависимости от условий реакции и окружающей среды.