Question

1) Определите вид химической связи в веществах: K, KCl, Cl2, CCl4 2) Из перечня веществ выберите формулы солей и назовите их: ZnSO4, Fe(NO3)3, NH3, Cu(OH)2, P2O5, Fe(OH)2, OF2, H3PO4, Na2SO₃, HCl, H2O 3)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращения. Определите окислитель и восстановитель Cu(NO3)2 + Al → Al(NO₃)₃ + Cu 4) Задача: Какая масса осадка образуется при взаимодействии 16 гр. соляной кислоты с нитратом серебра? Укажите тип реакции и признак протекания реакции. Срочно через 20 минут контрольная!!!

Answer 1

Ответ:

1) K - металлическая связь. KCl - ионная связь. Cl2 - ковалентная неполярная. CCl4 - ковалентная полярная.

2) ZnSO4 - сульфат цинка. Fe(NO3)3 - нитрат железа 3. Na2SO3 - сульфИТ натрия

3)  Cu - окислитель. Получает два электрона. Al- восстановитель, отдаёт три электрона.

$Cu^{+2} (+2e) -> Cu^{0} \\Al^{0} (-3e) -> Al^{+3}$  Общее уравнение : 3Сu(NO3)2 +2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu

4)  HCl + AgNO3 -> AgCl (осадок белого цвета) + HNO3

n(HCl) = 16/36.5=0,44

n(HCl) = n(AgCl) => m(AgCl) = 0,44*143,5=63,14 г

Реакция ионного обмена. Признак протекания реакции - осадок белого цвета AgCL

Объяснение:

Answer 2

1. Определение типа химической связи:

• K (калий) - металл, образует ионную связь.
• KCl (хлорид калия) - ионная связь.
• Cl2 (молекулярный хлор) - нековалентная (координационная) связь.
• CCl4 (тетрахлорметан) - нековалентная (координационная) связь.

2. Формулы солей:

• ZnSO4 (сульфат цинка) - цинкатый сульфат.
• Fe(NO3)3 (нитрат железа) - железатый нитрат.
• Cu(OH)2 (гидроксид меди) - медный гидроксид.
• Na2SO3 (сульфит натрия) - натрийсульфит.

3. Уравнение реакции: Cu(NO3)2 + 2Al → 2Al(NO3)3 + Cu Окислитель: Cu(NO3)2 Восстановитель: Al

4. Решение задачи: Уравнение реакции: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 Тип реакции: двойная замещение. Признак протекания реакции: образование осадка AgCl.

Молярные массы: HCl = 36.5 г/моль AgNO3 = 169.9 г/моль

Масса AgNO3: Масса AgNO3 = молярная масса AgNO3 × количество AgNO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl.

Масса AgCl: Масса AgCl = молярная масса AgCl × количество AgCl

Так как AgNO3 и HCl реагируют в соотношении 1:1, масса AgCl равна массе AgNO3.

Масса AgCl = 16 г

Таким образом, при взаимодействии 16 г соляной кислоты с нитратом серебра образуется 16 г осадка AgCl.