Question

к раствору карбоната калия массой 27, 6 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата магния. Вычислите массу образовавшигося осадка

Answer 1

Для начала напишем уравнение реакции:
K2CO3+ Mg(NO3)2= 2KNO3 + MgCO3(осадок)
После найдём 10% ный карбонат калия для этого:
27,6 гр—100%
Х гр— 10%
Х= 27,6 * 10/100= 2,76гр 10% ный раствор карбоната калия
Находим молярные массы веществ
Mr(К2СО3) = 138 гр/моль
Mr(MgCO3)= 84 гр/моль
Составляем пропорцию
Из 138 гр калия карбоната образуется 84 гр осадка
138 гр—84 гр
2,76 гр— х гр
Х= 1,68 гр
Ответ: Масса образовавшегося осадка MgCO3 = 1,68 гр

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала вычислить количество карбоната калия в растворе:

27,6 г * 0,1 (массовая доля) = 2,76 г карбоната калия

Далее, необходимо определить, какой ион будет образовывать осадок при реакции карбоната калия с нитратом магния. Из уравнения реакции:

K2CO3 + Mg(NO3)2 → MgCO3 + 2KNO3

видно, что образуется осадок карбоната магния (MgCO3).

Затем, необходимо вычислить количество нитрата магния, необходимого для реакции с карбонатом калия. Так как нитрат магния будет в избытке, то его количество определяется исходя из количества ионов Mg2+:

2,76 г карбоната калия / молярная масса K2CO3 = 0,0187 моль K2CO3
0,0187 моль K2CO3 * 1 моль Mg(NO3)2 / 1 моль K2CO3 * 148,3 г / моль Mg(NO3)2 = 2,78 г Mg(NO3)2

Таким образом, для полной реакции с карбонатом калия необходимо 2,78 г нитрата магния. Однако, так как нитрат магния был приливан в избытке, то реагировал только 2,76 г карбоната калия.

Наконец, можно вычислить массу образовавшегося осадка карбоната магния:

2,76 г карбоната калия * 1 моль MgCO3 / 1 моль K2CO3 * 84,3 г / моль MgCO3 = 2,32 г MgCO3

Ответ: масса образовавшегося осадка карбоната магния составляет 2,32 г.