Question

Пожалуйста помогите, училка по химии зверская тетка с домашними заданиями:сВ результате реакции, термохимическое уравнение которой  NH4NO2 = N2 + 2Н2O + 316 кДж, выделилось 948 кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна…

Answer 1

M(NH4NO2)=14+1*4+14+2*16=64
при разложении 64 г NH4NO2 выделяется + 316 кДж теплоты
при разложении  Х г NH4NO2 выделяется + 948 кДж теплоты
откуда Х=64*948/316=192 г
Ответ: 192 г маса разложившейся соли.

Answer 2

Для расчёта массы разложившейся соли нужно воспользоваться законом Гесса: изменение энтальпии реакции не зависит от способа её проведения и определяется лишь исходными и конечными продуктами. Для этого мы будем использовать уравнения реакций, которые позволяют связать исходные реагенты и конечные продукты.

Уравнение реакции, которая происходит при разложении NH4NO2, дано в условии задачи: NH4NO2 = N2 + 2H2O + 316 кДж.

Для того чтобы связать это уравнение с исходными реагентами NH4NO2 и конечными продуктами N2 и H2O, нужно составить реакционный баланс:

NH4NO2 = N2 + 2H2O + 316 кДж
NH4NO2 = N2 + 4H2 + O2

Уравнение реакции второе, и оно показывает, что при разложении NH4NO2 образуются N2, H2 и O2. Теперь нужно найти количество теплоты, которое выделится при этой реакции, чтобы можно было использовать его в дальнейшем расчёте.

Для этого мы воспользуемся формулой для расчёта изменения энтальпии, которая выражается через количество теплоты, выделившейся в ходе реакции, и количество веществ, участвующих в реакции:

ΔH = Q / n

Здесь ΔH обозначает изменение энтальпии реакции, Q – количество теплоты, выделившееся при проведении реакции, а n – количество веществ, участвующих в реакции.

Подставляя известные значения, получим:

316 кДж = Q / 1 моль

Отсюда можно найти количество теплоты, выделенное при разложении 1 моля NH4NO2:

Q = 316 кДж * 1 моль = 316 кДж

Теперь мы можем связать количество теплоты, выделенное при разложении 1 моля NH4NO2, с количеством теплоты, которое выделится при разложении неизвестной нам массы соли. Для этого нужно воспользоваться формулой для расчёта теплоты при сгорании вещества:

Q = m * ΔH

Здесь Q – количество теплоты, выделившееся при сгорании вещества, m – масса вещества, участвующего в реакции, а ΔH – изменение энтальпии реакции.

Подставляя известные значения, получим:

948 кДж = m * 316 кДж

m = 948 кДж / 316 кДж = 3 моль

Ответ: масса разложившейся соли равна 3 моль.