Question

помогите решить задачу : на образование тетрагидроксоалюмината натрия израсходовано 18,5 г хлорида алюминия. Рассчитайте количество щелочи, необходимой для данной реакции.

Answer 1

1) Уравнение реакции получения тетрагидроксоалюмината натрия из хлорида алюминия:

AlCl₃ + 4NaOH = 3NaCl + Na[Al(OH)₄]

2) Находим молярные массы:

М(AlCl₃) = 27 + 3*35,5 = 133,5 г/моль

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

3) По уравнению реакции составляем пропорцию:

133,5 г AlCl₃ --------------------- 160 г NaOH

 18,5 г AlCl₃ --------------------- Х г NaOH

Х = 18,5*160/133,5 = 22,17 г

Answer 2

Уравнение реакции:

AlCl3 + 3NaOH → Na3AlO3 + 3H2O

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль

Из расхода 18,5 г AlCl3 можно вычислить количество вещества:

n = m/M = 18,5 г / 133,34 г/моль = 0,138 моль

Так как соотношение между AlCl3 и NaOH 1:3, то необходимо 3 моль NaOH для реакции с 1 моль AlCl3.

Следовательно, количество NaOH, необходимое для данной реакции:

n(NaOH) = 3 * n(AlCl3) = 3 * 0,138 моль = 0,414 моль

Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса NaOH, необходимая для данной реакции:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,414 моль * 40 г/моль = 16,56 г

Ответ: 16,56 г NaOH необходимо для данной реакции.