Question

какая масса раствора с массовой долей азотной кислоты 0,2 необходима для получения 16 г нитрата аммония? ​​

Answer 1

Ответ: 63 г

Дано:

m(NH₄NO₃) = 16 г

ω(HNO₃) = 0,2

Найти:

m(p-pa HNO₃)-?

Объяснение:

M(NH₄NO₃) = 14*2+1*4+16*3 = 80 г/моль

n(NH₄NO₃) = m/M = 16 г/80 г/моль = 0,2 моль

М(HNO₃) = 1+14+16*3 = 63 г/моль

Составляем УХР:

NH₃ + HNO₃ = NH₄NO3

Из УХР видно, что n(HNO₃)=n(NH₄NO₃); n(HNO₃) = 0,2 моль

Находим массу азотной кислоты:

m(HNO₃) = n(HNO₃)*M(HNO₃) = 0,2 моль*63 г/моль = 12,6 г

Находим массу раствора азотной к-ты:

m(p-pa HNO₃) = m(HNO₃)/ω(HNO₃) = 12,6 г/0,2 = 63 г

Ответ: 63 г

Answer 2

Массовая доля азотной кислоты в нитрате аммония равна 0,2, так как в нем содержится один атом азота и два атома кислорода.

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) равна 80 г/моль. Значит, для получения 16 г нитрата аммония потребуется:

n = m/M = 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль

Так как нитрат аммония содержит один атом азота, то для получения 0,2 моль нитрата аммония нужно 0,2 моль азотной кислоты.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль, поэтому масса азотной кислоты, необходимая для получения 16 г нитрата аммония, будет:

m = n x M = 0,2 моль x 63 г/моль = 12,6 г

Значит, для получения 16 г нитрата аммония потребуется 12,6 г азотной кислоты с массовой долей 0,2.