Question

К 20 граммам раствора, содержащего 5% сульфата меди(II), добавили гидроксид натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.( с дано и что найти нам надо )

Answer 1

1,,составляем уравнение образования осадка

CuSO4+2NaOH=Cu (OH)2+Na2SO4

осадок Cu (OH)2

2.находим сулфат меди (II) в растворе:

m(CuSO4в-ва)= m (р-ра)*w/100%=20*5/100=1г

3, находим количество сульфата меди:

n( CuSO4)=m (CuSO4)/M (CuSO4)=1г/160г/моль=0,00625 моль

4, n( CuSO4)=n (Cu (OH)2)

5. находим массу осадка

m (Cu (OH)2)=n (Cu (OH)2)*М (Cu (OH)2)=0,00625моль*98г/моль=0,6125г

Ответ:m (Cu (OH)2)= 0,6125г

Answer 2

Дано:
- Масса раствора = 20 г
- Концентрация сульфата меди(II) в растворе = 5%

Найти:
- Масса образовавшегося осадка

Решение:
1. Найдем количество сульфата меди(II) в растворе:
масса сульфата меди(II) = 20 г * 5% = 1 г

2. Необходимо найти массу образовавшегося осадка. Так как мы добавляем гидроксид натрия, то реакционное уравнение выглядит так:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

3. Но нас интересует только масса осадка Cu(OH)2. Для этого рассчитаем молярную массу Cu(OH)2:
молярная масса Cu(OH)2 = молярная масса Cu + 2 * молярная масса О + 2 * молярная масса Н = 63.5 + 2*16 + 2*1 = 97.5 г/моль

4. Рассчитаем количество моль Cu(OH)2, которые образуются в реакции, используя стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции:
1 моль CuSO4 образует 1 моль Cu(OH)2
1 г CuSO4 составляет 1/ 159.6 моль (молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль)
Количество моль Cu(OH)2 = количество моль CuSO4 = 1/159.6 моль

5. Найдем массу Cu(OH)2, используя количество моль, которые мы рассчитали на шаге 4, и молярную массу Cu(OH)2, которую мы рассчитали на шаге 3:
масса Cu(OH)2 = количество моль * молярная масса = (1/159.6) моль * 97.5 г/моль = 0.61 г

Ответ: масса образовавшегося осадка составляет 0.61 г.