Question

  ПОЖАЛУЙСТА С ОБЯСНЕНИЕМ         Вычислите относительную молекулярную массу ацетона, если масса 500 мл его паров при температуре 87°С и давлении 720 мм рт.ст. равна 0,93 г.

Answer 1

Из уравнения Клапейрона -Менделеева выведем М вещества.
pV = m*R*T/M; М = m*R*T/P*V (R- универсальная газовая постоянная = 62,4 л*мм.рт.ст./моль*Л, T- температура,К).
М = 0,93 г*62,4 л*мм.рт.ст./моль*К*357К/720 мм.рт.ст.*0,5л=58г/моль
М(СН3-С(О)-СН3)= 58г/моль

Answer 2

Дано:
масса паров ацетона = 0,93 г
объем паров ацетона = 500 мл = 0,5 л
температура паров ацетона = 87°C = 360 K
давление паров ацетона = 720 мм рт.ст.

Найдем количество вещества ацетона, которое содержится в парах:
n = PV/RT,
где P – давление паров, V – объем паров, T – температура, R – универсальная газовая постоянная.

R = 8,31 Дж/моль·К
P = 720 мм рт.ст. = 0,95 атм
V = 0,5 л
T = 360 К

n = (0,95·0,5)/(8,31·360) = 0,000070 моль

Относительная молекулярная масса ацетона равна сумме масс атомов всех его элементов в молекуле, выраженных в единицах атомной массы. Масса атома углерода равна 12,01, а масса атома водорода – 1,01.

Относительная молекулярная масса ацетона:
M = 2·12,01 + 3·1,01 = 58,08 г/моль

Тогда масса ацетона, содержащегося в парах:
m = n·M = 0,000070·58,08 = 0,0042 г

Относительная молекулярная масса ацетона равна 58,08 г/моль.