Question

Помогите пожалуйста! 1. Определите массовую долю калия как элемента в смеси, состоящей из 25.25 г нитрата калия и 41.4 г карбоната калия. 2. Определите массу этана, в которой 1.204*10^22 содержится молекул.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1). Найдем количество вещества калия в нитрате и карбонате калия.

n(KNO3)=n1(K)=m(KNO3)/M(KNO3)=25.25г/101г/моль=0.25 моль

 n(K2CO3)=0.5n2(K)=m(K2CO3)/M(K2CO3)=41.4г/138г/моль=0.3моль, => n2(K)=0.6моль

2). n(K)=n1(K)+n2(K)=0.25моль+0.6моль=0.85моль

m(K)=n(K)*M(K)=0.85моль*39г/моль=33. 15г

3).w(K)=(m(K)/m(смеси))*100%=(33.15г/66.65г)*100%=49.74% Ответ: w(K)=49.74%.

Answer 2

1. Массовая доля калия в смеси = (масса калия в смеси / общая масса смеси) x 100%.
Сначала найдем массу калия в каждом соединении:
- Нитрат калия (KNO3) содержит 1 атом калия в молекуле, его массовая доля = 1 x 39.1 г/моль / 101.1 г/моль = 0.386 = 38.6%.
- Карбонат калия (K2CO3) содержит 2 атома калия в молекуле, его массовая доля = 2 x 39.1 г/моль / 138.2 г/моль = 0.563 = 56.3%.
Общая масса смеси = 25.25 г + 41.4 г = 66.65 г.
Массовая доля калия в смеси = [(0.386 x 25.25 г) + (0.563 x 41.4 г)] / 66.65 г x 100% = 49.9%.

2. Масса молекулы этана (C2H6) = 2 х масса атома углерода + 6 х масса атома водорода = 2 х 12.01 г/моль + 6 х 1.01 г/моль = 30.07 г/моль.
Масса 1 молекулы этана = 30.07 г/моль / Авогадро число (6.022 x 10^23) = 0.5 х 10^-22 г.
Масса 1.204 х 10^22 молекул этана = 0.5 х 10^-22 г х 1.204 x 10^22 молекул = 6.02 г.