Question

вычислите массу гидроксида кальция (ca OH2) который образуется при взаимодействии 100 г  кальция с водой 

Answer 1

Вариант 1.
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
Ca + 2H2O --------> Ca(OH)2 = H2O
1)n=m:M => n(Ca)=100:40=2,5моль
2)n(Ca)=n(Ca(OH)2)=2,5 моль (по уравнению реакции 1к1)
3)m(Ca(OH)2)=2,5*74=185г
Ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.

Вариант 2
Дано:
m(Ca)=100г
Найти:
m(Ca(OH)2)=?
Решаем.
Уравнение реакции:
100г                          х г
Ca + 2H2O --------> Ca(OH)2 = H2O
40г                             74г
1)х=(100*74):40=185г
Ответ: Масса образовавшегося гидроксида кальция 185г.

*Некоторые действия я опустил. Так, например, я не стал расписывать поиск M(Ca(OH)2), т.к. думаю, что Вы поймёте откуда взялось 74г/моль. Если же нет, то:
M(Ca(OH)2)=40+1*2+16*2=74г/моль. :)

Answer 2

Сa + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca) = 1 моль, М=40 г/моль , m=40г
n(Ca(OH)2) = 1 моль, М= 74 г/моль , m=74г
100 г Ca   -  Xг Ca(OH)2
 40 г        -  74 г
 m (Ca(OH)2) = 185 г

Answer 3

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции взаимодействия кальция и воды:

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый атом кальция приходится одна молекула (или две моли) воды и образуется одна молекула гидроксида кальция.

Молярная масса кальция равна 40,1 г/моль, следовательно, в 100 г кальция содержится 100/40,1 = 2,492 моля.

Так как для образования одной молекулы гидроксида кальция требуется один атом кальция, то количество гидроксида кальция, образующегося при реакции, будет равно 2,492 моль.

Молярная масса гидроксида кальция равна (40,1 + 2*16) г/моль = 74,1 г/моль, следовательно, масса гидроксида кальция, образующегося при реакции, будет равна:

2,492 моль * 74,1 г/моль = 184,7 г

Ответ: масса гидроксида кальция, образующегося при взаимодействии 100 г кальция с водой, равна 184,7 г.