Question

А 1. Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:а) протонов,        б) нейтронов,      в) электронов,    г) катионов.А 2. В какой фразе речь идет об элементе водороде: а) водород в 14,5 раза легче воздуха, б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%, в) объемная доля водорода в смеси газов составляет 20%, г) водород в смеси с кислородом или воздухом  взрывоопасна.А 3. Число орбиталей на внешнем энергетическом уровне атома азота равно:а) одному,           б) трем,                 в) четырем,          г) пяти.А 4. Форму объемной восьмерки имеет орбиталь:а)  s,       б) p,        в) d,        г) f.А  5.  Число энергетических уровней в атоме химического элемента совпадает: а) с порядковым номером, б) с номером группы, в) с относительной атомной массой, г) с номером периода.А  6. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p63d104s24p2 соответствует атому:а) титана,            б) кальция,          в) германия,       г) цинка.А  7. К какому семейству s – элементов относится:а) кислород,        б)  гелий,              в) хром,                г) неодим.А  8. Максимальная валентность атома углерода в возбужденном состоянии равна:а) одному,           б) двум,                в) трем,                г) четырем.А  9. Число свободных орбиталей в атоме хлора в основном состоянии равно:а) одному,           б) трем,                 в) пяти,                 г) нулю.А  10. Наиболее ярко выражены металлические свойства у элемента:а) калия,               б) кальция,          в) магния,             г) натрия.А  11.  Элемент, электронная конфигурация которого……3s23p4, расположен:а) во втором периоде,      б) в третьем периоде,       в) в четвертом периоде,                  г) в шестом периоде.А  12. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента с электронной конфигурацией:а) 1s1,     б) 1s22s22p1,         в) 1s22s22p6,         г) 1s22s22p5.А  13.  Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду N – P – As –Sb - Bi: а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) изменяется периодически.А  14. Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:а) хром,                б) сера,                                 в) кальций,          г) алюминий.А 15.  Распределение валентных электронов в атоме соответствует конфигурации ….ns2np2. Формулы летучего водородного соединения и высшего оксида этого элемента соответственно:а) Н2Э и ЭО2,      б) ЭН4 и ЭO2,                      в) ЭН4 и ЭO         г) ЭH2 и ЭO.  

Answer 1

1-а; 2-б; 3-г; 4-б; 5-г; 6-в; 7-б; 8- г; 9-в; 10-а; 11-б; 12-г; 13-в; 14-а; 15-б
Объяснение:
1)Благодаря протонам ядро имеет положительный заряд;
2) О водороде как об элементе можно судить, если он входит в состав какого-то вещества.
3) Число орбиталей на внешнем уровне всегда равно номеру группы главной подгруппы.
4) Форму объемной восьмерки имеет р-орбиталь, s-орбиталь имеет форму сферы или шарообразную
5) Число энергетических уровней всегда равно номеру периода
6) По данной электронной конфигурации можно предположить, что данный химический элемент находится в 4 периоде, 4-й группы главной подгруппы. Для того, чтобы определить элемент, можно подсчитать сумму электронов в электронной конфигурации, она равна 32, следовательно, химический элемент № 32 - это германий.
7) К s-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочно-земельные металлы.
8) В возбужденном состоянии атом углерода имеет следующую электронную конфигурацию: 1s²2s¹2p³ (причем все 4 электрона на 2 энергетическом уровне неспаренные.
9)  У атома хлора на третьем энергетическом уровне имеется 5 свободных d-орбиталей, которые в невозбужденном состоянии атома свободны.
10) По положению металла в ПСХЭ можно судить как он будет проявлять металлические св-ва, от лития к францию металлические св-ва увеличиваются, слева направо уменьшаются, поэтому в данном случае калий наиболее ярко будет проявлять метал. св-ва.
11) Элемент с такой электронной конфигурацией будет находиться в 3-м периоде
12) Данные эл. конфигурации соответствуют следующим элементам а) водород; б) бор; в) неон и г) хлор. Наиболее яркие неметаллические св-ва проявляет хлор. 
13) Все перечисленные элементы находятся в 5-й А подгруппе и имеют общую электронную конфигурацию: ns²np³, где n - номер периода, поэтому на внешнем энергетическом уровне число электронов изменяться не будет
14) Из перечисленных химических элементов, только лишь хром образует три оксида, которые проявляют основные, амфотерные и кислотные св-ва: СrO - Cr(OH)₂ - основные св-ва; Cr₂O₃ - Cr(OH)₃ - амфотерные св-ва; СrO₃ - H₂CrO₄ - кислотные свойства.
15) Данная конфигурация показывает, что химические элементы находятся в IV группе А подгруппы = Высший оксид соответствует RO₂, а летучее водородное соединение - RH₄ или ЭО₂ и ЭН₄

Answer 2

1) а) протонов
2) б) массовая доля водорода в воде составляет 11,11%
3) б) трем
4) d
5) а) с порядковым номером
6) в) германия
7) б) гелий
8) в) трем
9) г) нулю
10) а) калия
11) в) в четвертом периоде
12) г) 1s22s22p6
13) б) уменьшается
14) г) алюминий
15) б) ЭН4 и ЭO2