Question

По термохимическому уравнению   S (тв.) + O2 (г.) = SO2 (г.) +396 кДж   Рассчитайте массы серы и кислорода, которые необходимы для получения оксида серы (IV), если в результате реакции выделилось 1980 кдж теплоты

Answer 1

  Хг       yг             1980кДж

                                     S  +  O2=  SO2 +  Q

                                  32г     32г              396кДж

х:32=1980:396

х=160г

 

y:32=1980:396

y=160г

                                  ответ:m(S)=160гр.;m(O2)=160гр.

Answer 2

Начнем с того, что по условию реакции выделяется 396 кДж теплоты при образовании 1 моля SO2. Это можно использовать для расчета количества молей SO2, выделившихся в результате реакции с выделением 1980 кДж теплоты:

1980 кДж / 396 кДж/моль = 5 моль SO2

Теперь мы знаем количество молей SO2, которые образовались в результате реакции. Нам также известно, что каждый моль SO2 получается из 1 моль серы и 1 моля кислорода. Следовательно, необходимо использовать 5 моль серы и 5 моль кислорода:

масса серы = количество молей x молярная масса = 5 моль x 32,07 г/моль = 160,35 г

масса кислорода = количество молей x молярная масса = 5 моль x 31,9988 г/моль = 159,994 г

Таким образом, для получения оксида серы (IV) с выделением 1980 кДж теплоты необходимо использовать 160,35 г серы и 159,994 г кислорода.