Question

Рассчитайте объём водорода, который выделится при взаимодействии алюминия с 200 грамм раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 15% ПОМОГИТЕ БУДУ ОЧЕНЬ БЛАГОДАРЕН , СРОЧНОООО НУЖНООО

Answer 1

дано
m(ppa HCL) = 200 g
W(HCL) = 15%
----------------------------
v(H2)-?

m(HCL) = 200*15% / 100% = 30 g
          30                       X
2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2  M(HCL) = 36.5 g/mol , Vm = 22.4 L/mol
     6*36.5                     3*22.4
X = 30*3*22.4 / 219 = 9.2L
ответ 9.2 л

Answer 2

Выделение водорода при взаимодействии алюминия с хлороводородной кислотой происходит по следующей реакции:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Для расчета объема выделившегося водорода мы можем воспользоваться законом Авогадро:

1 моль газа (например, водорода) занимает при стандартных условиях (0 °C и 1 атм) объем 22,4 л.

Сначала нам нужно найти количество хлороводородной кислоты в 200 г раствора:

масса HCl = масса раствора * массовая доля HCl = 200 г * 0,15 = 30 г

Затем мы можем найти количество молей хлороводородной кислоты:

n(HCl) = масса HCl / молярная масса HCl = 30 г / 36,5 г/моль = 0,82 моль

Так как коэффициент перед водородом в уравнении реакции равен 3, то выделившееся количество молей водорода будет равно:

n(H2) = 3 * n(HCl) = 3 * 0,82 моль = 2,46 моль

Наконец, мы можем рассчитать объем водорода при стандартных условиях:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 2,46 моль * 22,4 л/моль = 55,1 л

Ответ: выделится 55,1 л водорода.