Question

какой объём оксида азота(I) (н.у.) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония, если объемная доля его выхода составляет 96%

Answer 1

Ответ:
1.Напишем уравнение реакции разложения нитрата аммония:
NH4NO3=N2O+2H2O
2.Расчет числа молей нитрата аммония:
n(NH4NO3)=40/80=0,5 моль
3.Расчет объема оксида азота:
V(N2O)=0,5*22,4*0,96=10,752 л

Answer 2

Сначала рассчитаем количество оксида азота(I), которое можно получить из 40 г нитрата аммония:

NH4NO3 -> N2O + 2H2O

Молярная масса NH4NO3 = 80 г/моль

m(NH4NO3) = 40 г

n(NH4NO3) = m(NH4NO3) / M(NH4NO3) = 40 г / 80 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения видно, что на каждый моль нитрата аммония образуется 1 моль оксида азота(I):

n(N2O) = 0.5 моль

Объём оксида азота(I) при н.у. можно рассчитать по формуле:

V = n * Vm

где Vm - молярный объём при н.у., который равен 22,4 л/моль.

V(N2O) = n(N2O) * Vm = 0.5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л при н.у.

Так как объемная доля выхода составляет 96%, то объем полученного оксида азота(I) будет равен:

V(N2O)факт = V(N2O)теор * 0,96 = 11,2 л * 0,96 = 10,752 л

Ответ: объём оксида азота(I) при н.у., который можно получить при разложении 40 г нитрата аммония и объемной доле выхода 96%, составляет 10,752 л.