Question

Рассчитайте объём хлороводорода при нормальных условиях полученный при взаимодействии 22,7г хлорида натрия с концентрированный серной кислотой

Answer 1

Ответ:

8,74 л

Объяснение:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 +2HCl

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl)= 22,7/58,5=0,39 моль

n(NaCl):n(HCl)= 1:1

n(HCl)= 0,39 моль

V(HCl)= 0,39 * 22,4 = 8,74 л

Answer 2

Сначала нужно найти молы хлорида натрия:

масса NaCl = 22,7 г
молярная масса NaCl = 58,44 г/моль

n(NaCl) = масса / молярная масса = 22,7 г / 58,44 г/моль = 0,389 моль

Так как серная кислота является избыточным реагентом, вся ее масса будет использоваться для реакции. Таким образом, мы можем найти количество молей HCl, которые будут производиться в этой реакции. Уравнение реакции между NaCl и H2SO4:

NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Коэффициент перед HCl равен 1, что означает, что количество молей HCl, произведенных в реакции, равно количеству молей NaCl.

n(HCl) = 0,389 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем HCl при нормальных условиях:

V = nRT/P

где:
- V - объем в литрах
- n - количество молей
- R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К)
- T - температура в Кельвинах (стандартная температура 273 К)
- P - давление в атмосферах (стандартное давление 1 атм)

Подставляем значения:

V = 0,389 моль * 0,0821 л*атм / моль*К * 273 К / 1 атм = 9,004 л

Таким образом, объем HCl при нормальных условиях, полученный при реакции 22,7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой, равен 9,004 литрам.