Question

Cu + HNO3(разб) =Cu(NO3)2+NO+H2O уравнять методом полуреакций или ионно электроннго баланса пж помогите

Answer 1

Расставим коэффициенты:

Cu⁰+H⁺N⁺⁵O₃⁻²=Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂+N⁺²O⁻²+H₂⁺O⁻²

Как мы видим изменились степени окисления только у Cu и N:

Cu⁰-2e->Cu⁻²| | 3

| 6 |

N⁺⁵+3e->N⁺² | | 2

Значит, расставив коэффициенты получим:

3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O

Answer 2

Метод полуреакций:

1. Окисление меди:

Cu → Cu2+ + 2e-

2. Восстановление HNO3:

NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O

Умножим первую полуреакцию на 2, чтобы сбалансировать количество электронов:

2Cu → 2Cu2+ + 4e-

Теперь соединяем полуреакции:

2Cu + 8H+ + 2NO3- → 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Теперь проверяем сбалансированность реакции:

2Cu + 8H+ + 2NO3- → 2Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

2 8 2 2 4

Коэффициенты сбалансированы, реакция сбалансирована.

Метод ионно-электронного баланса:

Сначала записываем необходимые ионные формулы:

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

Все вещества в реакции уже сбалансированы, так что мы можем рассчитать изменение валентности каждого элемента в реакции. Вероятно, медь будет переходить из 0 в 2, азот будет переходить из 5 в 2, и кислород будет переходить из -2 в -3.

Теперь используем эти изменения валентности, чтобы написать уравнения для ионов, подверженных окислению и восстановлению:

Окисление: Cu → Cu2+ + 2e-

Восстановление: NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O

Теперь нужно уравнять количество электронов в каждой полуреакции, перемножив вторую реакцию на 2:

2NO3- + 8H+ + 6e- → 2NO + 4H2O

Теперь мы можем сложить обе полуреакции и сократить общие ионы:

Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO + 2H2O

Теперь проверяем сбалансированность реакции, начиная с ионов в реакции:

Cu + 4H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO + 2H2O

1 4 2 1 2

Реакция сбалансирована.