Question

Решите задачу и напишите даною.  При разложении 107г хлорида амония получено 38 литров аммиака. Вычислите объемную долю выхода аммиака  

Answer 1

Дано:
m(NH4Cl) = 107 г
V(NH3) = 38 л
Найти:
v(NH3) - ?

NH4Cl = NH3 + HCl
1. Найдем количество вещества хлорида аммония, зная его массу и молярную массу:
n(NH4Cl) = m / M = 107 / 53 = 2.02 моль
2. По уравнению реакции видно, что n(NH4Cl) / n(NH3) = 1 / 1 (количества равны), значит
n(NH3) = 2.02 моль
3. Зная количество вещества аммиака, находим его объем, который должен был получиться:
V(NH3) = n x Vm = 2.02 x 22.4 = 45.25 л
4. По условию задачи аммиака получилось 38 л, значит:
v = V(растворенного вещества) / V(общий объем раствора)
v = 38 / 45.25 = 0.84 или 84 %

Answer 2

Дано: масса хлорида амония - 107 г, объем аммиака - 38 л

Найдем количество молей аммиака, которые получились при разложении хлорида амония:

NH4Cl → NH3 + HCl

M(NH4Cl) = 14 + 4*1 + 35.5 = 53.5 г/моль

M(NH3) = 14 + 3*1 = 17 г/моль

n(NH3) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) * 1/1 * 1/2 = 107 / 53.5 / 2 = 1 моль

Так как при разложении 1 моля хлорида амония образуется 1 моль аммиака, то количество молей аммиака равно 1 моль.

Объем этого количества газа при нормальных условиях (0°C и 101,3 кПа) равен:

V = n * Vm = 1 * 22.4 = 22.4 л

Таким образом, выход аммиака составил:

38 / 22.4 * 100% ≈ 170%

Из полученного результата следует, что произошла ошибка в измерении объема аммиака или он был слишком плотным (например, при несоблюдении нормальных условий температуры и давления). Возможно, следует проверить и правильность указанной в задании массы хлорида амония.