Question

Вычислите константу гидролиза нитрита натрия. Определите степень гидролиза при концентрациях 0,1 М и 10-5 М. Определите водородный показатель децимолярного раствора

Answer 1

Объяснение:

Нитрит натрия - образована слабой кислотой и сильным основанием.

Степень гидролиза для соли образованной слабой кислотой и сильным основанием будет рассчитываться через константу гидролиза по следующим формулам.

h=

Kg=10^-14/Kd

• где Kd - константа диссоциации азотистой кислоты (5*10^-4)
• Сm - молярная концентрация соли
• Kg - константа гидролиза соли  

Kg=(10^-14)/(5*10^-4)=2*10^-11

Степень гидролиза раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/литр

h==1.4*10^-5

Степень гидролиза раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 10^-5 моль/литр

h==1.4*10^-3

Показатель pOH будет рассчитываться как отрицательный десятичный логарифм из концентрации гидроксо йонов которые есть произведение молярной концентрации и степени гидролиза соли с соответствующе молярной концентрацией. А сам pH (водородный показатель) как разность 14 и pOH.

pOH=-lg[OH-]

[OH-]=Cm*h

Децимолярный раствор - раствор в литре которого содержится 0,1 моль соли. Константа гидролиза уже для него рассчитана.

[OH-]=(1.4*10^-5)*0.1=1.4*10^-6

pH децимолярного раствора нитрита натрия будет равен

pH=14-(-lg(1.4*10^-6))=14-5,85=8,15

Answer 2

Нитрит натрия расщепляется на ионы Na+ и NO2-, которые при взаимодействии с водой могут претерпевать гидролиз:
NO2- + H2O ⇌ HNO2 + OH-
HNO2 + H2O ⇌ H3O+ + NO2-

Константа гидролиза Kг = [HNO2][OH-]/[NO2-] при T = 298 К и рН = 7 равна 4,5×10-4.

Степень гидролиза α = √(Kг/(Kг + Ка)), где Ка = 4,5×10-4/α (константа диссоциации кислоты HNO2).

При концентрации 0,1 М:
Ка = 4,5×10-4/α = 4,5×10-4/0,132 ≈ 3,4×10-3
α = √(4,5×10-4/(4,5×10-4 + 3,4×10-3)) ≈ 0,45
pH = pKa + log(α/[HNO2]) = 3,47 + log(0,45/0,055) ≈ 4,8

При концентрации 10-5 М (децимолярный раствор):
Ка = 4,5×10-4/α = 4,5×10-4/9,27×10-3 ≈ 0,0486
α = √(4,5×10-4/(4,5×10-4 + 0,0486)) ≈ 0,021
pH = pKa + log(α/[HNO2]) = 3,47 + log(0,021/9,79×10-6) ≈ 5,1

Таким образом, константа гидролиза нитрита натрия равна 4,5×10-4, степень гидролиза составляет около 45% при 0,1 М и около 2,1% при 10-5 М, а водородный показатель децимолярного раствора равен примерно 4,8 при 0,1 М и 5,1 при 10-5 М.