Question

Дано уравнение химической реакции : Na2SO3 + NaOH + KMnO4 → Na2MnO4 + Na2SO4 + K2MnO4 + Н2О Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Na2S⁴O3 + NaOH + KMn⁷O4 → H2O + K2Mn⁶O4 + Na2S⁶O4 + Na2Mn⁶O4

2 Mn⁷ + 2 e- → 2 Mn⁶

(восстановлeние)

S⁴ - 2 e- → S⁶

(окисление)

KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.

Na2SO3 + 2 NaOH + 2 KMnO4 → H2O + K2MnO4 + Na2SO4 + Na2MnO4

Answer 2

Начнем с балансировки элементов:

Na2SO3 + NaOH + KMnO4 → Na2MnO4 + Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

Na: 2 2 2 2 2 2 2

K: 1 2

Mn: 1 1 2

O: 7 1 4 10 8 7 8

S: 1

H: 2

Видим, что уравнение не сбалансировано по кислороду и гидрогену. Добавим коэффициенты перед NaOH и H2O:

Na2SO3 + 2NaOH + KMnO4 → Na2MnO4 + Na2SO4 + K2MnO4 + 2H2O

Na: 2 2 2 2 2 2 2

K: 1 2

Mn: 1 1 2

O: 7 3 4 10 8 7 8

S: 1

H: 2 2 2 4

Теперь надо сбалансировать электроны, чтобы количество при получении электронных переходов было одинаково на обеих сторонах реакции. Определим окислитель и восстановитель.

На стороне реакционных компонентов (левая сторона уравнения) Марганец имеет 7+ степень окисления, на правой - 2+. Это значит, что он подвергается восстановлению. А Затраты на йодную кислоту имеют 5+ степень окисления на правой стороне уравнения, а на левой, наоборот, 6+. Значит, йодная кислота подвергается окислению.

Теперь сбалансируем кол-во перенесенных электронов на левой и правой стороне уравнения, написав соответствующие полуреакции:

2MnO4- + 6e- + 10H+ → 2MnO42- + 5H2O

5e- + 8H+ + IO3- → I2 + 4H2O

Умножим первую полуреакцию на 5 и вторую на 2, чтобы количество электронов в обеих полуреакциях совпадало:

10MnO4- + 30e- + 50H+ → 10MnO42- + 25H2O

10e- + 16H+ + 2IO3- → I2 + 8H2O

Теперь объединим полуреакции и удалим ненужные вещества:

2Na2SO3 + 10NaOH + 10KMnO4 → 2Na2MnO4 + 2Na2SO4 + 5K2MnO4 + I2 + 8H2O

Ответ:

2Na2SO3 + 10NaOH + 10KMnO4 → 2Na2MnO4 + 2Na2SO4 + 5K2MnO4 + I2 + 8H2O

Окислитель: IO3-

Восстановитель: MnO4-