Question

Вычислите массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 54 граммов 10%-ного раствора хлорида меди (II) с избытком раствора гидроксида калия

Answer 1

CuCl2+ 2KOH = Cu(OH)2 ос. = 2KCl

m(CuCl2)чист = 0,1*54 = 5,4 г

n(CuCl2)чист  = m/M  = 5,4/135=0,04 моль

n(CuCl2) : n(Cu(OH)2) = 1:1 = 0,04 моль

m(Cu(OH)2) = n*M = 0,04 *98 = 3,92 г

Answer 2

Сначала определим, сколько моль хлорида меди (II) содержится в 54 граммах 10%-ного раствора:
Масса раствора = 54 г
Концентрация раствора = 10%
Массовая доля меди в растворе = 10% / 100% = 0,1
Масса меди в растворе = 54 г × 0,1 = 5,4 г
Молярная масса хлорида меди (II) = 63,55 г/моль
Количество вещества хлорида меди (II) = 5,4 г ÷ 63,55 г/моль ≈ 0,085 моль

Так как гидроксид калия реагирует с хлоридом меди (II) по уравнению:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl

То масса осадка будет равна массе медного гидроксида, образовавшегося в реакции. Для этого сначала найдём количество вещества гидроксида калия, необходимое для полного осаждения меди:

Молярная масса гидроксида калия = 56,11 г/моль
Количество вещества гидроксида калия, необходимое для реакции с хлоридом меди (II) = 2 × 0,085 моль = 0,17 моль
Масса гидроксида калия, необходимая для реакции с хлоридом меди (II) = 0,17 моль × 56,11 г/моль ≈ 9,5 г

Так как мы имеем избыток гидроксида калия, то вся медь будет осаждена в форме медного гидроксида. Молярная масса медного гидроксида = 97,56 г/моль, поэтому:

Масса осадка = количество вещества медного гидроксида × молярную массу медного гидроксида
Масса осадка = 0,085 моль × 97,56 г/моль ≈ 8,3 г

Ответ: масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 54 граммов 10%-ного раствора хлорида меди (II) с избытком раствора гидроксида калия, равна около 8,3 г.