Question

составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса   KMnO4+HCI=Ci+MnCi2+KCI+H2O

Answer 1

2K⁺Mn⁺⁷O₄⁻²+16H⁺CI⁻=5Cl₂°+2Mn⁺²Cl₂⁻¹+2K⁺CI⁻+8H₂⁺O⁻²
Mn ⁺⁷ +5e= Mn⁺²  2 ок-ль, вос-ние
2Cl⁻ -2e=Cl₂°        5 вос-ль, ок-ние

Answer 2

Начнем с расчета окислительных состояний каждого элемента в реакции:

KMnO4: K (+1), Mn (+7), O (-2)

HCl: H (+1), Cl (-1)

Cl2: Cl (0)

MnCl2: Mn (+2), Cl (-1)

KCl: K (+1), Cl (-1)

H2O: H (+1), O (-2)

Теперь нужно сбалансировать уравнение реакции методом электронного баланса. Для этого необходимо составить таблицу с количеством электронов, продуктов и реагентов:

| Реагент | Окислительное состояние | Количество электронов |
|--------------|------------------------|------------------------|
| KMnO4 | Mn (+7) | 5 |
| HCl | Cl (-1) | 1 |
| | | |
| Продукты | | |
| Cl2 | Cl (0) | 1 |
| MnCl2 | Mn (+2) | 5 |
| KCl | Cl (-1) | 1 |
| H2O | O (-2) | 5 |

Теперь можем подобрать коэффициенты для реагентов, так чтобы количество электронов совпадало по обеим сторонам уравнения:

KMnO4 + 5 HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + 3 H2O

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция записывается следующим образом:

KMnO4 + 5 HCl = Cl2 + MnCl2 + KCl + 3 H2O

где KMnO4 — окислитель, HCl — восстановитель, Cl2, MnCl2 и KCl — продукты реакции.